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【題目】糖類(lèi)與我們的日常生活息息相關(guān)．關(guān)于糖類(lèi)物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（ ）
A.糖類(lèi)均有甜味
B.淀粉和纖維素均不是糖類(lèi)
C.糖類(lèi)均不可水解
D.糖類(lèi)都含有C，H和O元素

【答案】D
【解析】解：A．糖類(lèi)不一定有甜味如多糖，故A錯(cuò)誤；
B．淀粉和纖維素屬于多糖，屬于糖類(lèi)，故B錯(cuò)誤；
C．二糖和多糖能水解，單糖不能水解，故C錯(cuò)誤；
D．糖類(lèi)含有C、H、O三種元素，故D正確．
故選D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某混合物的水溶液中可能含有以下離子中的若干種：Na+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH 、Cl﹣、SO ，現(xiàn)分別取100mL的兩份溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)． ①第一份加過(guò)量NaOH溶液后加熱，收集到0.03mol氣體，無(wú)沉淀生成，同時(shí)得到溶液甲．
②向甲溶液中通入過(guò)量CO2 ， 生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒后，得到1.02g固體．
③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，過(guò)濾后的沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，得到23.3g固體，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液又有白色沉淀產(chǎn)生．下列有關(guān)敘述正確的是（ ）
A.由①可知原溶液存在離子為NH4+ ， 其濃度為0.03mol/L
B.原溶液肯定沒(méi)有Fe3+、Mg2+ ， 一定含有Na+
C.n（NH ）：n（Al3+）：n（SO ）=3：1：10
D.原溶液一定存在Cl﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“人文奧運(yùn)、科技奧運(yùn)、綠色奧運(yùn)”是2008年北京奧運(yùn)會(huì)的重要特征．其中禁止運(yùn)動(dòng)員使用興奮劑是重要舉措之一．如圖兩種興奮劑的結(jié)構(gòu)分別為：則關(guān)于它們的說(shuō)法中正確的是（ ）

A.利尿酸乙酯分子中有三種含氧官能團(tuán)，在核磁共振氫譜上共有七個(gè)峰
B.1 mol興奮劑X與足量濃溴水反應(yīng)，最多消耗4 mol Br2
C.兩種興奮劑最多都能和含3molNaOH的溶液反應(yīng)
D.兩種分子中的所有碳原子均不可能共平面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在反應(yīng)3H2+N22NH3中，經(jīng)一段時(shí)間后，氨的濃度增加了0.6mol/L，在此時(shí)間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45mol/（Ls），則反應(yīng)所經(jīng)歷的時(shí)間為（ ）
A.0.44 s
B.2 s
C.0.33 s
D.1 s

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案中不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/span> ）

A

B

C

D

方案


NaHCO3：9.6 g
Na2CO3：21.8 g


將NO2球浸泡在冷水和熱水中

目的

探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

制備氨氣

室溫下比較NaHCO3和Na2CO3的溶解度

探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)：2NO2 2NO+O2在體積固定的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ） ①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2
②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)
⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．
A.①④⑥⑦
B.②③⑤⑦
C.①③④⑤
D.全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】M、A、B、D、N、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大．M元素的單質(zhì)是自然界最輕的氣體，N元素的原子半徑是所在周期原子半徑最大的．A、B、D、E分別在如圖（周期表的一部分）占有相應(yīng)的位置，它們的原子序數(shù)之和為37．
試回答：
（1）寫(xiě)出下列元素的符號(hào)： B：；N：
（2）D、E、N形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的關(guān)系是 ． （寫(xiě)元素符號(hào)）
（3）由D、M形成的原子個(gè)數(shù)1：1的化合物所含的化學(xué)鍵類(lèi)型是 ， 寫(xiě)出該化合物的電子式 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】回答下列問(wèn)題
（1）納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會(huì)生活和高科技領(lǐng)域．單位質(zhì)量的A和B單質(zhì)燃燒時(shí)均放出大量熱，可用作燃料．已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能（kJ/mol）

I1

I2

I3

I4

A

932

1821

15399

21771

B

738

1451

7733

10540

①某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如圖1所示，該同學(xué)所畫(huà)的電子排布圖違背 ， B元素位于周期表五個(gè)區(qū)域中的區(qū)

②ACl2分子中A的雜化類(lèi)型為 ， ACl2的空間構(gòu)型為 ．
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物．
①以體心立方堆積形成的金屬鐵中，其原子的配位數(shù)為 ．
②寫(xiě)出一種與CN﹣互為等電子體的單質(zhì)的電子式 ．
③六氰合亞鐵離子[Fe（CN）6]4﹣中不存在 ．
A．共價(jià)鍵 B．非極性鍵 C．配位鍵 D．σ鍵 E．π鍵
（3）一種Al﹣Fe合金的立體晶胞如圖2所示．請(qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題：
①確定該合金的化學(xué)式 ．
②若晶體的密度=ρ g/cm3 ， 則此合金中最近的兩個(gè)Fe原子之間的距離（用含ρ的代數(shù)式表示，不必化簡(jiǎn)）為cm．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)填空題：實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)要制取一瓶純凈干燥的氯氣．現(xiàn)有如圖儀器和藥品可供使用：
（1）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的原理：；其中HCl所表現(xiàn)的性質(zhì)是 ．
（2）連接上述儀器的正確順序是（填各接口處的字母）接 ， 接 ， 接 ， 接 ．
（3）在以上裝置中，分別盛裝了一些溶液，試說(shuō)明所裝溶液的作用．飽和食鹽水的作用是；濃硫酸的作用是；氫氧化鈉的作用是 ．
（4）盛裝NaOH溶液的試劑瓶中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為： ．

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