【題目】固體粉末 X 中可能含有 Fe2O3、CuO、MnO2、CaO、NaCl 和 K2CO3 中的若干種。為確定該固體粉末的成分，進行了以下實驗(所加試劑均過量)：
下列結論正確的是：
A. 固體粉末中一定含 K2CO3B. X 中可能存在 Fe2O3
C. 沉淀 M 一定含 AgClD. 沉淀 Y 中不一定存在 MnO2
【答案】B
【解析】
A.固體粉末X中加入水，有難溶性的固體Y，也有可溶性的液體Z，該溶液顯堿性，可能是CaO溶于水，與水反應產生的Ca(OH)2電離導致，也可能是 K2CO3 水解使溶液顯堿性，A不合理；
B.若固體粉末 X 中含有 Fe2O3，該物質不溶于水，向其中加入鹽酸，發生反應產生FeCl3和水，該鹽的水溶液顯黃色，從而得到有色溶液，B正確；
C.向溶液Z中加入AgNO3溶液，產生沉淀M，可能是Ag2CO3，也可能是AgCl，C錯誤；
D.向不溶于水的固體中加入濃鹽酸，發生反應，產生黃綠色氣體，是由于發生反應：MnO2+4HCl(濃)
MnCl2+Cl2↑+2H2O，可以證明沉淀 Y 中一定存在MnO2，D錯誤；
故合理選項是B。
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【題目】已知：2Cl2(g)+NH3(g)
NHCl2(g)+2HCl(g)。向容積均為2 L的甲、乙恒溫容器中分別加入含 Cl2和NH3各2 mol的混合物，測得容器中n(Cl2)隨反應時間t變化情況如下表。下列說法正確的是( )
t/min | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
n(Cl2)(甲，400℃)/mol | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
n(Cl2)(乙，T℃)/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
A. T<400B. 反應在0～40min內，Q＞K
C. 120min時，甲乙容器中NH3的ν(正)相等D. 反應的△H<0
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【題目】反應原理在工業的應用:
（1）科研人員將粗錳(含雜質的錳)粉碎后加入到SnCl2溶液中使其溶解浸出(假定雜質不反應，溶液體積不變)，發生反應Mn(s)+ Sn2+(aq)
Mn2+(aq)+ Sn(s)，為加快反應速率可以采取的措施________；不考慮溫度因素，一段時間后Mn的溶解速率加快，可能的原因是_______。
（2）常溫下，Ksp(FeS)＝1×10-18，FeS飽和溶液中[H＋]與[S2－]之間存在關系：[H＋]2·[S2－]＝1.0×10－22，為了使溶液里c(Fe2＋) 達到1 mol·L－1，現將適量FeS投入其飽和溶液中，應調節溶液中的PH=_______。
（3）工業上利用含鎳廢水(鎳主要以NiR2絡合物形式存在制取草酸鎳(NiC2O4),工藝流程如圖所示：
已知：Ⅰ:NiR2(aq)
Ni2+(aq)+2R-(aq) (R-為有機物配體，K=1.6×10-14)
Ⅱ:Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38，Ksp[Ni(OH)2]=2×10-15
Ⅲ:“脫絡”過程中，R-能與·OH(Fe2+和H2O2反應產生的中間產物)反應生成·R(有機物自由基)
①“沉鐵”時，若溶液中c(Ni2+)=0.01mol·L-1，加入碳酸鈉調溶液的pH=________(假設溶液體積不變)使Fe3+恰好沉淀完全(離子的濃度≤1.0×10-5mol·L-1)，此時________(填“有”或“無”)Ni(OH)2沉淀生成。
②“沉鎳”即得到草酸鎳沉淀，其離子方程式是______________________
③NiR2中加入Fe2+和H2O2能夠實現“脫絡”的原因是_________________
（4）Na2SO3氧化反應：2Na2SO3＋O2＝2Na2SO4其反應速率受溶解氧濃度影響，分為富氧區和貧氧區兩個階段。為確定貧氧區速率方程
中a的值（取整數），分析實驗數據。當溶解氧濃度為4. 0 mg·L-1時，c（Na2SO3）與速率數值關系如下表，則a＝______。
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【題目】室溫下，用0.10mol·L-1鹽酸分別滴定20.00mL 0.10 mol·L-1氫氧化鉀溶液和氨水，滴定過程中溶液pH隨加入鹽酸體積V（HCl）的變化關系如圖。下列說法不正確的是（ ）
A. Ⅱ表示的是滴定氨水的曲線
B. 當pH=7時，滴定氨水消耗的V（HCl）＜20mL，且此時溶液中c（NH4+）=c（Cl-）
C. 滴定氫氧化鉀溶液時，若V（HCl）>20mL，則可能c（Cl-）＞c（H+）>c（K+） ＞c（OH-）
D. 當滴定氨水消耗V（HCl）=10mL時，c（NH3H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
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【題目】（一種由天然MnO2礦與MnS礦（還含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素的氧化物）制備高純碳酸錳工藝如下：
已知：相關金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：
金屬離子 | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ | Zn2+ | Ni2+ |
開始沉淀的pH | 8.1 | 6.3 | 1.5 | 3.4 | 8.9 | 6.2 | 6.9 |
沉淀完全的pH | 10.1 | 8.3 | 2.8 | 4.7 | 10.9 | 8.2 | 8.9 |
⑴“反應1”中MnO2與MnS反應的化學方程式為______。
⑵“反應1”后所得沉淀物中除S外，一定還含有的氧化物是______（填化學式）。
⑶“除雜2”后溶液中c(Zn2+)＝1×105 mol·L1，則溶液中c(Ni2+)＝______mol·L1。[已知：Ksp(ZnS)＝2×1022，Ksp(NiS)＝1×1024]
⑷“濾渣”的成分為______（填化學式）；“濾液”中所含溶質的主要成分為___（填化學式）。
⑸將部分MnCO3溶于稀硫酸，所得溶液電解可制得MnO2循環使用。寫出電解時所發生反應的離子方程式：______。
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【題目】某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，在 100 mL 稀鹽酸中加入足量的鋅粉，標準狀況下測得數據累計值如下：
時間(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氫氣體積(mL) | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
(1)在 0~1、1~2、2~3、3~4、4~5 min 各時間段中：反應速率最大的時間段是_______________； 在 0~5min 內，反應速率變化的原因是______________________________________________________________________________________
(2)在 2~3 min 時間段內，用鹽酸的濃度變化表示的反應速率為_______________
(3)為了減緩反應速率但不減少產生氣的量，在鹽酸中分別加入等體積的下列液體：
A．蒸餾水 B．Na2SO4 溶液 C．NaOH 溶液 D．H2SO4 溶液 E．Na2CO3
你認為可行的是(填編號)_______________。
(4)為了加快鋅和鹽酸的反應，采用了如圖的裝置。
此裝置中負極為_______________，寫出正極的電極反應式______________；
若收集到標況下 2.24L 氣體，轉移了電子_______________________mol，溶解了Zn______________g．
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【題目】某包黑色固體混合物可能含有鐵粉、氧化銅、炭粉中的二種或三種，取 86.4g 此固體混合物通足量氫氣并加熱使之反應完全，剩余固體質量 73.6g ，將此剩余固體溶于 1000mL0.500mol·L-1 硫酸中，過濾，向濾液中加入 500mL 某濃度 NaOH 溶液,恰好使沉淀完全，將沉淀灼燒得固體 32.0g。試計算：
(1)所用 NaOH 溶液的濃度是____________mol·L-1。
(2)固體混合物的成分及其物質的量之比是____________。
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【題目】（1）下列各化合物中，屬于同系物的是_____，屬于同分異構體的是____。
A．CH3CH2CH2CHO 與 
B．
與 
C．
與 
D．
與 
E．
與
F．戊烯與環戊烷
(2) 用系統命名法命名下列物質：
①
__________________； ②
________________；
③(CH3)2C=CHCH=CH2 _____________________。
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