Question

在一定條件下化學反應：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)；ΔH=-197 kJ·mol^-1。現有容積相同的甲、乙、丙三個容器，其體積保持不變，在上述條件下分別充入的氣體和反應放出的熱量（Q）如下表所列：

容器	SO2（mol）	O2（mol）	N2（mol）	Q（kJ）
甲	2	1	0	Q1
乙	1	0.5	0	Q2
丙	1	0.5	1	Q3

根據以上數據，下列敘述不正確的是

A.在上述條件下反應生成1 mol SO₃氣體放出熱量98.5 kJ

B.Q₁=2Q₂=2Q₃=197 kJ

C.若在上述條件下反應生成2 molSO₃固體的反應熱為ΔH₁，則ΔH₁＜ΔH

D.若在甲容器中使用促進SO₃生成的催化劑，則Q=Q₁

Answer 1

B

解析：在熱化學方程式中，反應熱的數值與化學計量數成正比，且化學計量數代表的是變化量，生成物是固態時比是氣態時放的熱量多，故ΔH₁小，C項正確；當使用催化劑時，催化劑只能改變反應到達平衡的時間，不能改變平衡狀態，放出的熱量不變，所以D項正確；而可逆反應不能進行到底，且該反應是氣體體積減小的反應，所以加入的量越少反應進行的程度越小，放出的熱量也就越少，B項錯誤。