Question

【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X的原子半徑比Y小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素。X、Y、Z、W原子最外層電子數之和為13。問：

（1）X是 Y是 Z是 W是 （填元素符號）

（2）寫出W的最高價氧化物對應的水化物的電子式 ，寫出Y的簡單氫化物的電子式 。

（3）Y的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液久置后呈現黃色，寫出發生反應的化學方程式 。

（4）實驗室制取Y的氫化物的方程式 ，該反應 （填“是”或“不是”）氧化還原反應。

Answer 1

【答案】(1) H、N、O、Na；(2)；；(3) 4HNO3(濃)2H2O+O2↑+4NO2↑。

(4) 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑； 不是。

【解析】試題分析：Z是地殼中含量最高的元素，Z為O元素；由X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數依次增大，則X為H，W為Na；原子最外層電子數之和為13，則Y的最外層電子數為13-1-1-6=5，Y為第二周期的N元素。(1)根據上述分析可知X是H元素，Y是N元素，Z是O元素，W是Na元素；（2）W的最高價氧化物對應的水化物NaOH的電子式是；Y是N元素，其氫化物是NH3，該物質的電子式是；（3）Y是N元素，N的最高價氧化物對應的水化物HNO3的濃溶液久置后呈現黃色，是由于濃硝酸不穩定，光照分解，發生反應的化學方程式是4HNO3(濃)2H2O+O2↑+4NO2↑；(4)在實驗室中是用銨鹽與堿共熱制取氨氣的，反應的化學方程式是：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；該反應是復分解反應，反應過程中無元素化合價的變化，故反應屬于非氧化還原反應。