【題目】下圖所示為海水綜合利用部分流程，有關說法不正確的是
A.上述工藝流程中涉及到化合、分解、復分解和置換反應
B.①只發生物理變化
C.②是工業上電解飽和食鹽水制備Cl2
D.③④涉及的反應均為氧化還原反應
新課標同步訓練系列答案
一線名師口算應用題天天練一本全系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（10分）某同學幫助水質檢測站配制480 mL 0.5 mol·L－1NaOH溶液以備使用。
（1）該同學應選擇________mL的容量瓶。
（2）其操作步驟如下圖所示，
則如圖操作應在下圖中的________(填選項字母)之間。
A．②與③ B．①與② C．④與⑤
（3）該同學應稱取NaOH固體________g，用質量為23.1 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時，請在附表中選取所需的砝碼大小________(填字母)，并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項________(填字母)。
附表 砝碼規格
a | b | c | d | e | |
砝碼大小/g | 100 | 50 | 20 | 10 | 5 |
（4）下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響？
①轉移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，濃度會________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同)
②容量瓶中原來有少量蒸餾水，濃度會________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下列圖示所得出的結論正確的是
A.圖甲表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)
3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大
B.圖乙是金剛石與石墨分別氧化生成CO2的能量關系曲線，說明石墨轉化為金剛石的反應的ΔH>0
C.圖丙表示一定條件下的合成氨反應中，NH3的平衡體積分數隨H2起始體積分數(N2的起始量恒定)的變化，圖中a點N2的轉化率大于b點
D.圖丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海水中溴元素以Br形式存在，工業上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如圖所示：
(1)步驟①反應的離子方程式是____________________，步驟③反應的化學方程式是___________________。
(2)從理論上考慮，下列物質也能吸收Br2的是___________(填字母)。
A．NaOH B．FeCl2
C．Na2SO3 D．H2O
(3)步驟③中氧化劑是________，若反應中生成2 mol HBr，則消耗________mol SO2。
(4)根據上述反應判斷SO2、Cl2、Br2三種物質氧化性由強到弱的順序是________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碘及其化合物在生活中應用廣泛，含有碘離子的溶液需回收處理。
（1）“硫碘循環”法是分解水制備氫氣的研究熱點，涉及下列三個反應：
反應Ⅰ：SO2(g)+I2(aq)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq) ΔH1
反應Ⅱ：HI(aq)=
H2(g)+I2(aq) ΔH2
反應Ⅲ：2H2SO4(aq)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l)
①反應：SO2(g)+2H2O(l)=H2SO4(aq)+H2(g)的ΔH=___（用ΔH1、ΔH2表示）。
②分析上述反應，下列判斷正確的是___
a．反應Ⅲ易在常溫下進行 b．反應Ⅰ中SO2還原性比HI強
c．循環過程中需補充H2O d．循環過程中產生1molO2同時產生1molH2
③反應I發生時，溶液中存在如下平衡：I2(aq)+I-(aq)
I3-(aq)，其反應速率極快且平衡常數大。現將1molSO2緩緩通入含1molI2的水溶液中至恰好完全反應。溶液中I3-的物質的量n(I3-)隨反應時間(t)的變化曲線如圖所示。開始階段n(I3-)逐漸增大的原因是___。
（2）用海帶提取碘時，需用氯氣將碘離子氧化成單質。酸性條件下，若氯氣過量就能將碘單質進一步氧化成碘酸根離子(IO3-)，寫出氯氣與碘單質反應的離子方程式：___。
（3）科研小組用新型材料Ag/TiO2對溶液中碘離子進行吸附研究。如圖是不同pH條件下，碘離子吸附效果的變化曲線。據此推斷Ag/TiO2材料最適合吸附___（填“酸性”“中性”或“堿性”）溶液中的I－。
（4）氯化銀復合吸附劑也可有效吸附碘離子。氯化銀復合吸附劑對碘離子的吸附反應為I－(aq)+AgCl(s)AgI(s)+Cl－(aq)，反應達到平衡后溶液中c(I－)=___[用c(Cl－)、Ksp(AgCl)和Ksq(AgI)表示]。該方法去除碘離子的原理是___。
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A. 標準狀況下，22.4 L氫氣中含有2NA個中子
B. 0.1NA個氯化氫分子占有體積為2.24 L
C. 2克金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數為0.1NA
D. 50 mL 0.1 mol·L-1H2SO4溶液中含有H+數為0.005NA
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【題目】有機物N(
)是一種常見的有機合成中間體，在生產中用途廣泛。
有機物A為原料合成M和N的路線如下所示：
已知：I.R-CH=CH2+HBr 
R-CH2CH2Br
II.R-CH2-CN
R-CH2-COOH 
請回答下列問題：
(1)A分子中共面的原子數最多為___________個，－CN的電子式為___________。
(2)②的反應類型為___________，E分子中所含官能團的名稱為___________，G的結構簡式為______________________。
(3)寫出反應⑤的化學方程式__________________________。
(4)寫出M在酸性條件下水解的化學方程式______________________。
(5)D的同分異構體中，能發生銀鏡反應，且能與鈉反應放出H2的共有___________種，寫出核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：1：2：6的一種同分異構體的結構簡式：___________。
(6)結合信息，寫出用E和乙醇為原料制備化合物N的合成路線：(其他試劑任選)___________。
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【題目】(1)12.4g Na2R含Na+ 0.4mol,則Na2R的摩爾質量為________________。
(2)在標準狀況下，50g CO和CO2的混合氣體的體積為33.6L,則兩種氣體的物質的量之比為___________。
(3)濃度為36.5%的濃鹽酸，其密度為1.19g/cm3,則該鹽酸的物質的量濃度為___________。
(4)若20g密度為pg.mL-1的Ca(NO3)2溶液中含有2g Ca(NO3)2,則溶液中NO3-的物質的量濃度為_________。
(5)已知在堿性溶液中可發生如下反應：2R(OH)3+3C1O-+40H-=2RO4n-+3C1-+5H2O,則RO4n-中R的化合價是___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在Na＋濃度為0.5mol·L－1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。
陽離子 | K＋ Ag＋ Mg2＋ Ba2＋ |
陰離子 | NO3- CO32- Cl- SO42- |
現取該溶液100mL進行如下實驗(氣體體積均在標準狀況下測定)。
序號 | 實驗內容 | 實驗結果 |
Ⅰ | 向該溶液中加入足量稀硝酸 | 放出標準狀況下0.56L無色氣體 |
Ⅱ | 向Ⅰ的反應混合液中加入過量的硝酸鋇，產生白色沉淀，對沉淀洗滌、干燥，稱量所得固體質量 | 固體質量為9.32克 |
Ⅲ | 向Ⅱ的濾液中滴加硝酸銀溶液 | 無明顯現象 |
請回答下列問題。
（1）實驗Ⅰ能確定一定不存在的離子是___。
（2）實驗Ⅰ中生成氣體的離子方程式為___。
（3）通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度(能計算出的，填寫計算結果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”)。___
陰離子 | NO3- | CO32- | Cl- | SO42- |
c/mol·L－1 |
（4）判斷K＋是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由：___。
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