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【題目】下圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進行現場酒精檢測。下列說法不正確的是

A．電流由O2所在的鉑電極流出

B．O2所在的鉑電極處發生還原反應

C．該電池的負極反應式為：CH3CH2OH+3H2O -12e-＝2CO2↑+12H+

D．微處理器通過檢測電流大小而計算出被測氣體中酒精的含量

【答案】C

【解析】

試題分析：A．氧氣再反應中得到電子，則氧氣再正極通入，即電流由O2所在的鉑電極流出，A正確；B．正極得到電子，則O2所在的鉑電極處發生還原反應，B正確；C．負極失去電子，發生氧化反應，則該電池的負極反應式為：CH3CH2OH—4e-＋H2O＝CH3COOH＋4H+，C錯誤；D．酒精含量越高，產生的電流越大，則微處理器通過檢測電流大小而計算出被測氣體中酒精的含量，D正確，答案選C。

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【題目】由甲醛(CH2O)、乙酸和乙酸乙酯組成的混合物中，氧元素的質量分數是37%，則碳元素的質量分數為(　　)

A. 27%B. 9%C. 54%D. 無法計算

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【題目】我們可以通過實驗探究來研究化學反應速率的影響因素，

（1）為探討反應物濃度對化學反應速率的影響，己知：

反應Ⅰ S2O82-+2I-=2SO42-+I2 （慢）反應Ⅱ I2+2S2O32-=2I-+S4O62-（快）

反應 S2O82-+ 2S2O32-= 2SO42-+ S4O62-的反應速率由______________決定（填“反應Ⅰ”、“反應Ⅱ”)，I-是此反應的___________________________。

濃度c(S2O82-)反應時間t的變化曲線如下圖，若保持其他條件不變，請在答題卡坐標圖中，分別畫出降低反應溫度和加入催化劑時c(S2O82-)t的變化曲線示意圖（進行相應的標注）____________

（2）草酸與高錳酸鉀在酸性條件下可以發生化學反應。請補全并配平下面方程式

______H2C2O3+ MnO4-+ =Mn2++CO2+

現有0.00lmol/L的酸性KMnO4溶液和0.0lmol/L的草酸溶液，為探討反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如下表：

實驗序號	體積V/mL			溫度/℃
實驗序號	KMnO4 溶液	水	H2C2O4溶液	溫度/℃
①	4.0	0.0	2.0	25
②	4.0	0.0	2.0	60
③	4.0	Vx	1.0	25

通過實驗①、③可探究草酸的濃度對反應速率的影響，表中Vx=_________mL，理由是_________________。

對比實驗①、②的實驗現象是___________________________________。

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【題目】煤化工是以煤為原料，經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業過程．在煤的氣化反應器中發生如下幾種反應：

C（s）十H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131kJ/mol

C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣394kJ/mol

CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283kJ/mol

則CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H=____________．

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【題目】下列說法中正確的是

A. H2SO4的摩爾質量是98 g B. 1 mol H2O的質量是18 g/mol

C. 1 mol N2的體積是22.4 L D. Cl－的摩爾質量是35.5 g/mol

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【題目】原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價化合物；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物．
（1）寫出Y2O2的電子式：，其中含有的化學鍵是．
（2）Z元素在周期表中的位置是第周期、第族．X和Z形成的一種二元化合物具有溫室效應，其相對分子質量在170～190之間，且Z的質量分數約為70%．該化合物的化學式為．
（3）X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應的水化物中，稀溶液氧化性最強的是（填化學式）．
（4）XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應的是（填化學式）．
（5）由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最外層均達到8電子穩定結構，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物，試寫出反應的化學方程式．