【題目】下列化合物中，只含有共價鍵的是
A. 氯化銨 B. 甲烷 C. 氯化鉀 D. 氫氧化鈉
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是
A．鐵是陽極，電極反應(yīng)為Fe－6e-+4H2O=FeO42-+ 8H+
B．若隔膜為陰離子交換膜，則OH-自右向左移動
C．電解時電子的流動方向為：負(fù)極→Ni電極→溶液→Fe電極→正極
D．電解時陽極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高，撤去隔膜混合后，與原溶液比較pH降低（假設(shè)電解前后體積變化忽略不計）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】堿金屬是典型的活潑金屬，其根本原因是（ ）
A.堿金屬原子最外電子層上都只有1個電子，容易失去
B.堿金屬在常溫下易被氧化
C.堿金屬單質(zhì)的密度小，熔點和沸點低
D.堿金屬原子的核電荷數(shù)比較小
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【題目】已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b，它們的離子Xm+和Yn﹣的核外電子排布相同，則下列關(guān)系式中正確的是（ ）
A.a=b+m+n
B.a=b﹣m+n
C.a=b+m﹣n
D.a=b﹣m﹣n
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】醫(yī)學(xué)證明人類牙齒由一層稱為堿式磷酸鈣的堅硬物質(zhì)保護(hù)著。堿式磷酸鈣的化學(xué)式中除鈣離子外，還含有一個氫氧根離子和三個磷酸根離子，則其化學(xué)式正確的是
A．Ca5(OH）(PO4）3 B．Ca4(OH）(PO4）3 C．Ca3(OH）(PO4）3 D．Ca2(OH）(PO4）3
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【題目】在0.1 mol·L-1 NH3·H2O溶液中存在如下電離平衡：NH3·H2O
NH4+ + OH- 。對于該平衡，下列敘述中正確的是
A. 加入水時，溶液中c(OH-) / c(NH3·H2O) 增大
B. 加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動，電離平衡常數(shù)減小
C. 加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液，溶液中c(OH-)增大
D. 降低溫度，溶液中c(NH4+)增大
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【題目】某校化學(xué)興趣小組為研究Cl2單質(zhì)的性質(zhì)，設(shè)計如圖所示裝置進(jìn)行實驗．裝置III中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤的品紅試紙．
（1）實驗室以二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的化學(xué)方程式是： ；
（2）加入藥品前，檢查Ⅰ中氣體發(fā)生裝置氣密性的操作是： ；
（3）裝置Ⅱ的作用是 ；
（4）實驗過程中，裝置Ⅳ中的實驗現(xiàn)象為 ；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；
（5）實驗結(jié)束后，該組同學(xué)在裝置Ⅲ中觀察b的紅色退去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)象，為了達(dá)到這一目的，你認(rèn)為應(yīng)在 之間還需添加洗氣瓶（選填裝置序號），該裝置的作用是 ；
（6）裝置Ⅴ的目的是防止尾氣污染空氣，寫出裝置Ⅴ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ．
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【題目】常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是
X | Y | Z | |
① | NaOH溶液 | Al(OH)3 | 稀硫酸 |
② | KOH溶液液 | Na2CO3 | 稀鹽酸 |
③ | CO2 | Na2O2 | H2O |
④ | FeCl3溶液 | Cu | 稀硫酸 |
A. ①③ B. ①④ C. ②④ D. ②③
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