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下列遞變規(guī)律不正確的是（　　）

A．Na、Mg、Al還原性依次減弱

B．I₂、Br₂、Cl₂氧化性依次增強

C．C、N、O原子半徑依次增大

D．P、S、Cl最高正價依次升高

A．金屬性：Na＞Mg＞Al，元素的金屬性越強，對應的單質(zhì)的還原性越強，所以還原性：Na＞Mg＞Al，故A正確；
B．非金屬性：Cl＞Br＞I，元素的非金屬性越強，對應單質(zhì)的氧化性越強，所以氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂，故B正確；
C．同周期從左向右元素的原子半徑逐漸減小，所以半徑：C＞N＞O，故C錯誤；
D．P、S、Cl三種元素的最外層電子數(shù)分別為5、6、7，元素的原子核外最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價，所以最高正價分別為+5、+6、+7，依次升高，故D正確；
故選：C．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式
氯氣______鋁的氧化物______小蘇打______硫酸鋇______苛性鈉______
（2）寫出下列離子的離子符號：鐵離子______碳酸根離子______銨根離子______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于原子結構、元素性質(zhì)的說法正確的是（　　）

A．ⅠA族元素的金屬性一定比ⅡA族元素的金屬性強

B．族序數(shù)等于其周期序數(shù)的元素一定是金屬元素

C．全部由非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵

D．¹³C和¹⁴C互為同位素，化學性質(zhì)相似

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應可以得到BF₃和BN，如下圖所示

請回答下列問題：
（1）由B₂O₃制備BF₃、BN的化學方程式依次是______、______；
（2）基態(tài)B原子的電子排布式為______；B和N相比，電負性較大的是______，BN中B元素的化合價為______；
（3）在BF₃分子中，F(xiàn)-B-F的鍵角是______，B原子的雜化軌道類型為______，BF₃和過量NaF作用可生成NaBF₄，BF₄^-的立體結構為______；
（4）在與石墨結構相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學鍵為______，層間作用力為______；
（5）六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結構與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶胞邊長為361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有______個氮原子、______個硼原子，立方氮化硼的密度是______g?pm^-3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為N_A）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kj．mol^-1）

	鋰	X	Y
第一個電子	519	502	580
第二個電子	7296	4570	1820
第三個電子	11799	6920	2750
第四個電子		9550	11600

（1）為什么鋰原子失去第二個電子所需能量遠大于失去第一個電子所需能量？
______
（2）X元素的硫酸鹽的化學式為______
（3）Y是周期表中______族元素，分析的根據(jù)是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

元素最高正化合價為+6，其負化合價為______．某元素R與氫形成的氣態(tài)氫化物的化學式為RH₃，其最高價氧化物的化學式為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

利用反應：Cu₂Cl₂+C₂H₂+2NH₃→Cu₂C₂（乙炔亞銅，紅色）+2NH₄Cl可檢驗乙炔。
（1）基態(tài)時亞銅離子核外電子排布式為   。
（2）NH₃中氮原子的雜化方式為      ；NH₄⁺空間構型為       （用文字描述）。
（3）乙炔分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為   ，與C₂²^－互為等電子體的分子有   （寫化學式，舉一例）。
（4）氯化亞銅晶胞結構如下圖，晶胞中含Cu⁺數(shù)目為   。

（5）合成氨工業(yè)常用銅(I)氨溶液吸收CO生成[Cu(NH₃)₃(CO)]⁺，該配離子中配體有   （寫化學式）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氮、磷、鋅、鐵等是與生命活動密不可分的元素。請回答下列問題：
（1） NH₃和PH₃都是極性分子，其中極性較大的是______，理由是。
（2） 20mL0.1 mol·L^-1次磷酸（H₃PO₂)溶液與20 mL 0.1 mol·L^-1 NaOH溶液恰好中和生成正鹽,則H₃PO₂的結構式是。
（3）下圖所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分――血紅素的結構式

血紅素中N原子的雜化方式為，在右圖的方框內(nèi)用“→”標出Fe²^＋的配位鍵。
（4） N₂與CO互為等電子體。下表是兩者的鍵能
數(shù)據(jù)（單位：kJ·mol^-1）:

結合數(shù)據(jù)說明CO比N₂活潑的原因：_____。
（5） Zn²⁺基態(tài)時的電子排布式是______，ZnO和ZnS的晶體結構相似，其中熔點較高的是______，理由是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

銅單質(zhì)及其化合物在很多領域中都有重要的用途。請回答以下問題：
(1)超細銅粉可用作導電材料、催化劑等，其制備方法如下：

①NH₄CuSO₃中金屬陽離子的核外電子排布式為______。N、O、S三種元素的第一電離能大小順序為__________________(填元素符號)。
②SO₄^2-的空間構型為________。
(2)某學生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實驗，CuSO₄溶液中加氨水生成藍色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深藍色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O晶體，請解釋加入乙醇后析出晶體的原因_________；在該晶體中存在的化學鍵的種類有_________。
(3)氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物，其陰離子均為無限長鏈結構(如圖所示)，a位置上Cl原子的雜化軌道類型為________。已知其中一種化合物的化學式為KCuCl₃，則另一種化合物的化學式為____________。

用晶體的X射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)的值。對金屬銅的測定得到以下結果：銅晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361 pm。又知銅的密度為9.00 g·cm^－³，則銅原子的直徑約為__________pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為________[已知Ar(Cu)＝63.5]。

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