Question

【題目】以Al（OH）3、H2SO4、工業(yè)（NH4）2SO4（含FeSO4）為原料制備透明氧化鋁陶瓷的工藝流程如右圖所示：

回答下列問題：

（1）氧化步驟中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為________________。

（2）當(dāng)25℃時(shí)，Kw=1.0×10-14，Kb（NH3·H2O）=1.75×105。（NH4）2SO4溶液呈酸性，其原因是（用力方程式解釋）：__________；該離子方程式的平衡常數(shù)K約為______（填具體數(shù)字）。

（3）如何檢驗(yàn)中和液中的雜質(zhì)離子已完全除盡_________。

（4）NH4Al(SO4)2溶液與過量NaOH溶液混合加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

（5）綜上分析，流程圖中M的主要成分的化學(xué)式為________，M可用一種物質(zhì)吸收以實(shí)現(xiàn)循環(huán)利用，該物質(zhì)的名稱是_________。

（6）固體NH4Al(SO4)2．12H2O在加熱時(shí)，固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。633℃時(shí)剩余固體成分的化學(xué)式為_____________。

Answer 1

【答案】 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O NH4++H2ONH3·H2O+H+ 5.7×10-10 取少量中和后的溶液，滴加KSCN溶液，若不變紅，則已完全除去，反之，則未全部出除去。 NH4Al(SO4)2+5NaOHNH3↑+3H2O+NaAlO2+ 2Na2SO4 NH3、H2O、SO3 濃硫酸 Al2(SO4)3

【解析】（1）雙氧水和亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子和水，離子反應(yīng)方程式為2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；

（2）（NH4）2SO4為強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4+水解使溶液顯酸性，根據(jù)NH4++H2ONH3H2O+H+，K=

==5.7×10-10；
（3）中和液中的雜質(zhì)離子是鐵離子，鐵離子用KSCN溶液檢驗(yàn)，其檢驗(yàn)方法為取少量中和后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液不變紅，則已完全除去；若溶液變紅，則未除盡；
（4）NH4Al（SO4）2溶液與過量NaOH溶液混合加熱生成氨氣和NaAlO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH4Al（SO4）2+5NaOH NH3↑+3H2O+NaAlO2+2Na2SO4；

（5）根據(jù)（3）知，流程圖中M的主要成分的化學(xué)式為NH3、H2O、SO3 ；可以用水或者濃硫酸吸收生成硫酸銨重復(fù)使用；

（6）假設(shè)有1mol硫酸鋁銨晶體，摩爾質(zhì)量是453g/mol，質(zhì)量是453g，最后得到的是氧化鋁，硫酸鋁銨晶體加熱過程中會(huì)分解，分別生成了水、氨氣、三氧化硫；
當(dāng)結(jié)晶水完全失去時(shí)，剩余固體與原始固體的質(zhì)量百分比是：×100%≈52.32%，大于這個(gè)值，說明結(jié)晶水沒有完全失去；當(dāng)溫度繼續(xù)升高，硫酸鋁銨中的硫酸銨開始分解生成氨氣和三氧化硫，硫酸銨完全分解時(shí)，剩余物為硫酸鋁，剩余固體與原始固體的質(zhì)量百分比是：×100%≈37.75%；當(dāng)比值大于37.75%時(shí)，硫酸銨沒有完全分解，當(dāng)?shù)扔谶@個(gè)比值，說明硫酸銨恰好分解完全，小于這個(gè)比值，硫酸鋁開始分解；故B點(diǎn)剩余固體是硫酸鋁。