Question

自2009年3月起，從墨西哥、美國等國逐漸擴散到全世界的甲型H1N1型流感爆發疫情，引起全球關注和積極應對．防控專家表示，含氯消毒劑和過氧化物等強氧化性消毒劑可預防甲型H1N1型流感．
（1）過碳酸鈉 （化學式2Na₂CO₃?3H₂O₂） 俗稱固體雙氧水，白色結晶顆粒．過碳酸鈉溶于水或受熱時，分解生成碳酸鈉和過氧化氫，是很好的固體氧釋放劑．
①請你寫出過氧化氫的電子式

，其中氧元素的化合價是

-1

．
②H₂O₂有時可作為礦業廢物消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱，如消除采礦業膠液中的氰化物（如KCN），經以下反應實現：
KCN+H₂O₂+H₂O=A+NH₃↑，則生成物A的化學式為

KHCO₃

，H₂O₂被稱為“綠色氧化劑”的理由是

在反應體系中布引入雜質（或對環境無污染）

．
③某強酸性反應體系中，反應物和生成物共六種物質；O₂、MnO₄^-、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺．已知該反應中H₂O₂只發生了如下過程：H₂O₂→O₂．寫出該反應的離子方程式

2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

．
④實驗室制O₂主要有4種方法，用化學方程式寫出任意一種

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

．
（2）碳酸鈉水溶液顯堿性．用離子方程式解釋其原因

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

；pH值相同的①碳酸鈉溶液、②醋酸鈉溶液、③氫氧化鈉溶液，其濃度由大到小的順序是：

②＞①＞③

（填寫序號）．
（3）漂白劑亞氯酸鈉 （NaClO₂） 在常溫黑暗處可保存一年．亞氯酸不穩定可分解，反應的離子方程式為：
HClO₂→ClO₂↑+H⁺+Cl^-+H₂O（未配平）．在該反應中，當有1molClO₂生成時，轉移的電子數是

N_A

個．
（4）ClO₂不穩定，可與NaOH溶液、H₂O₂反應，轉化為較穩定的亞氯酸鈉 （NaClO₂）．該反應的化學方程式為

2ClO₂+2NaOH+H₂O₂═2NaClO₂+O₂↑+2H₂O

．

Answer 1

分析：（1）①利用最外層電子分析電子式，利用H為+1價及化合物中正負化合價的代數和為0來分析；
②根據質量守恒定律來分析A的化學式，并利用氧化劑中元素的化合價變化來分析；
③利用氧化還原反應來分析；
④過氧化氫分解能生成氧氣；
（2）碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，鹽中的酸根離子對應的酸越弱，水解程度越大，則pH越大，堿性越強，溶液的pH越大；
（3）根據化合價變化來計算轉移的電子數；
（4）利用反應物與生成物來書寫化學反應方程式．

解答：解：（1）①H最外層1個電子，O原子最外層6個電子，則過氧化氫的電子式為，H₂O₂中H為+1價，由化合物中正負化合價的代數和為0，則氧元素的化合價為-1價，
故答案為：；-1；
②由反應KCN+H₂O₂+H₂O=A+NH₃↑，根據質量守恒定律可知，元素守恒、原子守恒，則A的化學式為KHCO₃，H₂O₂被稱為“綠色氧化劑”，氧元素的化合價降低，則產物為水，
生成物對環境無污染，故答案為：KHCO₃；在反應體系中布引入雜質（或對環境無污染）；
③MnO₄^-具有氧化性，H₂O₂具有還原性，H₂O₂只發生了如下過程：H₂O₂→O₂，則還原反應為MnO₄^-→Mn²⁺，并由質量守恒定律及電荷守恒可知，離子反應為
2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O，故答案為：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O；
④過氧化氫分解能生成氧氣，該反應為2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，故答案為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（2）碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，離子反應為CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，又鹽中的酸根離子對應的酸越弱，水解程度越大，則pH越大，堿性越強，溶液的pH越大，則pH值相同的①碳酸鈉溶液、②醋酸鈉溶液、③氫氧化鈉溶液，③的濃度最小，碳酸的酸性小于醋酸，則②的濃度最大，故答案為：②＞①＞③；
（3）由HClO₂→ClO₂↑+H⁺+Cl^-+H₂O可知，反應物中Cl元素的化合價既升高又降低，當有1molClO₂生成時，轉移的電子數為1mol×（4-3）×N_Amol^-1=N_A，故答案為：N_A；
（4）反應物為ClO₂、NaOH、H₂O₂，生成物為NaClO₂，由氧化還原反應及質量守恒可知，反應為2ClO₂+2NaOH+H₂O₂═2NaClO₂+O₂↑+2H₂O，
故答案為：2ClO₂+2NaOH+H₂O₂═2NaClO₂+O₂↑+2H₂O．

點評：本題考查氧化還原反應、離子反應、水解等知識，考查知識較為綜合，但注重了對高考考點的考查及利用新信息來考查化學知識，是一道不錯的習題．