【題目】研究化學反應的熱效應有利于更好的利用化學能。下列說法正確的是（ ）
A.放熱反應任何條件下一定能自發進行
B.升高溫度可以增加分子的活化能
C.生成物總能量高于反應物總能量的反應為放熱反應
D.生成物的鍵能總和大于反應物的鍵能總和的反應為放熱反應
口算題卡加應用題集訓系列答案
綜合自測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 一定溫度下，反應MgCl2(1)= Mg(1)+Cl2(g)的 △H>0，△S>0
B. 常溫下，NH4Cl溶液加水稀釋
增大
C. 電解飽和食鹽水產生了11.2LH2，則反應中轉移的電子數為6.02×1023
D. 在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，一定先產生淡黃色沉淀
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高純硝酸鍶[Sr(NO3)2]用于制造信號燈、光學玻璃等。
I.工業級硝酸鍶中常含有硝酸鈣、硝酸鋇等雜質，其中硝酸鈣可溶于濃硝酸，而硝酸鍶、硝酸鋇不溶于濃硝酸。提純硝酸鍶的實驗步驟如下：
①取含雜質的硝酸鍶樣品，向其中加入濃HNO3溶解，攪拌。
②過濾，并用濃HNO3洗滌濾渣。
③將濾渣溶于水中，加略過量CrO3使Ba2+沉淀，靜置后加入肼(N2H4)將過量CrO3還原，調節pH至7~8，過濾。
④將濾液用硝酸調節pH至2~3，蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌。
⑤將得到的Sr(NO3)2·2H2O晶體在100℃條件下干燥，得到高純硝酸鍶。
（1）步驟②用濃HNO3洗滌濾渣的目的是______________。
（2）步驟③中肼將CrO3還原為Cr3+，同時產生一種無色無味的氣體，該反應的離子方程式為_____________。
（3）肼具有很好的還原性，且氧化產物無污染，故可用于除去鍋爐等設備供水中的溶解氧，現欲除去100L鍋爐水中的溶解氧(含氧氣8.8mg/L)，需要肼的質量為__________。
Ⅱ.Sr(NO3)2受熱易分解，生成Sr(NO2)2和O2；在500℃時Sr(NO2)2進一步分解生成SrO及氮氧化物。
（4）取一定質量含Sr(NO2)2的Sr(NO3)2樣品，加熱至完全分解，得到7.28gSrO固體和6.92g混合氣體。計算該樣品中Sr(NO3)2的質量分數__________(寫出計算過程，計算結果精確到0.01%)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究小組從甲苯出發，按下列路線合成染料中間體X 和醫藥中間體Y。
已知:①化合物A.E.F 互為同分異構體。
②
；
（1）X 中的官能團名稱為________ 和________。
（2）A→B 的反應類型為________ 。
（3）B+C→D 的化學方程式是________ 。
（4）G 的結構簡式為________ 。
（5）寫出同時滿足下列條件的E 的所有同分異構體的結構簡式：________ 。
①紅外光譜檢測表明分子中含有醛基和羥基；
②1H- NMR 譜顯示分子中含有苯環，且苯環上有兩種不同化學環境的氫原子。
（6）為探索新的合成路線，采用苯和乙烯為原料制備化合物F，請寫出該合成路線的流程圖( 無機試劑可任選)。合成路線流程圖示例如下:
___________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知1 g氫氣完全燃燒生成液態水時放出熱量143kJ， 18g水蒸氣變成液態水放出44kJ的熱量。其他相關數據如下表：
O=O | H-H | H-O(g) | |
1mol化學鍵斷裂需要吸收的能量/kJ | 496 | 436 | x |
則表中x為
A. 188 B. 463 C. 557 D. 920
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于硝酸性質的說法不正確的是( )
A. 硝酸能與水易任意比互溶
B. 質量分數足夠大時可形成發煙硝酸
C. 不易揮發，有刺激性氣味
D. 濃硝酸因分解生成的二氧化氮又溶于硝酸而呈黃色
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】依據糖類的現代定義分析，下列物質不屬于糖類的是（ ）
①CH2(OH)—CH(OH)—CH(OH)—CHO
②CH3—CH(OH)—CHO
③CH2(OH)—CH(OH)—CH(OH)—COOH
④CH2(OH)—CO—CH(OH)—CH2OH
A.②③B.①④C.③④D.②④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】能源、環境與生產生活和社會發展密切相關。
一定溫度下，在兩個容積均為2 L的密閉容器中，分別發生反應：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH = -49.0 kJ·mol-1。相關數據如下：
容器 | 甲 | 乙 |
反應物投入量 | 1 mol CO2(g)和3 mol H2(g) | 32g CH3OH(g)和18g H2O(g) |
平衡時c(CH3OH) | c1 | c2 |
平衡時能量變化 | 放出29.4 kJ | 吸收a kJ |
（1）c1____(填“>”、“<”或“=”)c2，a=____。
（2）該反應的平衡常數表達式為K=____；若甲中反應10 s 時達到平衡，則0~10 s內甲中的平均反應速率v(H2)=______。
（3）下列情況能說明該反應一定達到平衡狀態的是____(填字母)。
a. v(CO2)消耗=v(CH3OH)生成 b. 氣體的密度不再隨時間改變
c. CO2和CH3OH的濃度之比不再隨時間改變 d. 氣體的平均相對分子質量不再隨時間改變
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