Question

下列說法正確的是

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A．已知常溫下，物質的量濃度相等的CH₃COONa與CH₃COOH混合液的pH＜7，在此溶液中繼續加CH₃COONa至pH＝7，測得此時c(Na^＋)＝0.1 mol·L^-1，則此時溶液中存在：c(Na^＋)＝c(CH₃COO^-) ＞ c(CH₃COOH) ＞ c(H^＋) ＝c(OH^-)
B．0.01 mol·L^-1的Na₂HPO₄溶液中存在如下的平衡：HPO₄^2-+H₂O H₂PO₄^-+OH^-    HPO₄^2- H^＋+PO₄^3- 且溶液pH＞7；加水稀釋后溶液中HPO₄^3-、PO₄^3-、H^＋的濃度均減小
C．上圖中，Y軸S表示相應金屬氫氧化物在飽和溶液中陽離子的濃度，由圖中數據可計算出室溫下Ksp[Cu(OH)₂]＝1.0×10^-12  
D．由上圖可知，若Fe(NO₃)₃ 溶液中含有少量的Co^2＋雜質，可通過加入Fe(OH)₃的方法來除去

Answer 1

A