【題目】在含有大量Ba2+、H+、NO3-的溶液中，還可能大量共存的離子是（ ）
A. Fe2+ B. NH4+ C. HCO3- D. OH-
優等生題庫系列答案
53天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組離子，可以形成透明溶液的是（ ）
A．Cu2+ 、NH4+ 、H+、SO42- B．Mg2+、Na+、Cl-、OH-
C．Na+、 Ba2+、OH- 、CO32- D．Ag+、Al3+、SO42-、Cl-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組學生設計了制取KClO3和氯水的實驗（裝置如下圖所示），并進行相關性質的探究。
請按要求回答下列問題：
(1)請在D處方框內畫出所需裝置，并標注試劑名稱__________________。
裝置A中發生反應的離子方程式：__________________；當產生2.24mL（標準狀況）Cl2時，轉移電子數目為_____________________。
(2) B中反應的離子方程式：_________________。該小組學生深入研討后將B和C裝置對調了位置，這樣做的優點是__________________。
(3)制取實驗結束后，取出上圖B中試管，經__________、過濾、洗滌、干燥，得晶體樣品。
另取上圖C中氯水樣品，進行如下實驗，請分析：
①在少量樣品中滴入幾滴石蕊溶液后的現象是________________。
②測定其中所含氯元素的總量；在一定量試樣中加入足量的H2O2溶液，充分反應后加熱除去過量的H2O2，冷卻，在加入足量的硝酸銀溶液，經系列操作后，稱取沉淀質量。其中加入的H2O2溶液的作用是_______。
(4)欲證明相同條件下HClO的電離常數大于HCO3-，實驗方案是____________。
(5)在不同條件下KClO3可將KI氧化成I2或KIO3。該小組設計了系列實驗研究反應條件對產物的影響，其中某系列實驗數據記錄如下表（均室溫下進行）；
實驗 編號 | 試劑及其用量 | |||
0.2mol·L-1kJ/mL | KClO3(s)/g | 6.0mol·L-1H2SO4/mL | H2O/mL | |
1 | 1.0 | 0.1 | 0 | a |
2 | 1.0 | 0.1 | 3.0 | b |
3 | 1.0 | 0.1 | 6.0 | c |
4 | 1.0 | 0.1 | 9.0 | 0 |
①此系列實驗中a=____________。此系列實驗目的是_________________。
②為使實驗現象更加明顯，此系列實驗中還需添加的一種試劑是__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業合成氨的反應如下：N2 + 3H2 
2NH3。
某溫度下，在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0molN2和2.0molH2，一段時間后反應達平衡狀態，實驗數據如下表所示：
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(NH3) | 0 | 0.24 | 0.36 | 0.40 | 0.40 |
（1）0~50s內的平均反應速率 v(N2) = ______________。
（2）250s時，H2的轉化率為________________。
（3）已知
的鍵能為946kJ/mol，H-H的鍵能為436kJ/mol，N-H的鍵能為391kJ/mol，則生成1molNH3過程中的熱量變化_____ kJ。下圖能正確表示該反應中能量變化的是_____。
（4）為加快反應速率，可以采取的措施________________。
a．降低溫度 b．增大壓強 c．恒容時充入He氣
d．恒壓時充入He氣 e．及時分離NH3
（5）下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態的是_________________。
A．反應中N2與NH3的物質的量之比為１∶2
B．混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化
C．單位時間內每消耗a mol N2，同時生成2a mol NH3
D．N2的質量分數在混合氣體中保持不變
E.混合氣體的平均相對分子質量保持不變
F．混合氣體的密度保持不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎳鎘(Ni－Cd)可充電電池在現代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd＋2NiO(OH)＋2H2O
Cd(OH)2＋2Ni(OH)2。有關該電池的說法正確的是（ ）
A. 充電過程是化學能轉化為電能的過程 B. 充電時陽極反應：Ni(OH)2－e-＋OH-＝NiO(OH)＋H2O
C. 放電時負極附近溶液的堿性不變 D. 放電時電解質溶液中的OH-向正極移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發生反應：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知該反應平衡常數與溫度的關系下表：
溫度℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常數 | 5×104 | 2 | 1．9×10-5 |
下列說法不正確的是( )
A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反應為放熱反應
B. 25℃時反應Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常數為2×10-5
C. 80℃達到平衡時，測得n(CO)=0．3mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為2mol/L
D. 在80℃時，測得某時刻，Ni(CO)4、CO濃度均為0．5mol/L，則此時v(正)＞v(逆)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，滿足下列條件的溶液一定呈酸性的是
A. 能與金屬Al反應放出H2的溶液B. 加酚酞后顯無色的溶液
C. pH=6的某溶液D. c(H+)>c(OH—)的任意水溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定體積的容器中，加入1.5摩氙氣和7.5摩氟氣，于400℃和2633千帕壓強下加熱數小時，然后迅速冷卻至25℃，容器內除得到一種無色晶體外，還余下4.5摩氟氣．則所得無色晶體產物中，氙與氟的原子個數比是（ ）
A.1：2
B.1：3
C.1：4
D.1：6
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