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(1)在0.10 mol·L^－1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分
攪拌有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH＝8時，c(Cu²^＋)＝ mol·L^－1(K_sp[Cu(OH)₂]＝2.2×10^－20)。
(2)若在0.1 mol·L^－1硫酸銅溶液中通入過量H₂S氣體，使Cu²^＋完全沉淀為CuS，此時溶液中的H^＋濃度是 mol·L^－1。

(1)2.2×10^－8　(2)0.2

解析

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（1）AgNO₃的水溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）：                          ；實驗室在配制AgNO₃的溶液時，常將AgNO₃固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以        （填“促進”、“抑制”）其水解。
（2）在25℃下，將a mol·L^-1的氨水與0.01 mol·L^-1的鹽酸等體積混合，充分反應后溶液呈中性，則反應后溶液存在的離子有                          ，其濃度由大到小的順序為                          ，氨水的濃度a      0.01 mol·L^-1（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）用已知濃度的NaOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結果偏高的原因可能是

A．未用標準液潤洗堿式滴定管；

B．滴定到終點讀數時發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液；

C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗；

D．滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確；

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

pC類似pH,是指極稀溶液中,溶質物質的量濃度的常用對數負值。如某溶液溶質的濃度為1×10^-3mol·L^-1,則該溶液中溶質的pC=-lg(1×10^-3)=3。下圖為,H₂CO₃在加入強酸或強堿溶液后,平衡時溶液中三種成分的pC—pH圖。請回答下列問題:

(1)在人體血液中,能起到使人體血液pH保持在7.35~7.45的作用。①請用電解質溶液中的平衡解釋:　　　　　　　　　　　　　　　(用離子方程式表示)。
②正常人體血液中,的水解程度　　　　電離程度(填“<”“>”或“=”)。
③pH=7.00的血液中,c(H₂CO₃)　　　　c()(填“<”“>”或“=”)。
(2)H₂CO₃一級電離平衡常數的數值≈　　　　。
(3)某同學認為該溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的,發生水解的C不超過其總量的10%。請你設計簡單實驗證明該同學的觀點是否正確。
(4)已知某溫度下Li₂CO₃的K_sp為1.68×10^-3,將適量Li₂CO₃固體溶于100 mL水中至剛好飽和,飽和Li₂CO₃溶液中c(Li⁺)="0.15" mol·L^-1.c()="0.075" mol·L^-1。若t₁時刻在上述體系中加入100 mL 0.125 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液,列式計算說明是否有沉淀產生。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(1)濃度均為0.01 mol·L^-1的8種溶液:①HNO₃　②H₂SO₄　③CH₃COOH　④Ba(OH)₂　⑤NaOH
⑥CH₃COONa　⑦KCl　⑧NH₄Cl,這些溶液pH由小到大的順序是(填寫編號)　　　　　　　　　。
(2)pH=2的某酸H_nA(Aⁿ⁺為酸根)與pH=12的某堿B(OH)_m混合,恰好反應生成正鹽,混合液pH=8。
①反應生成的正鹽的化學式為　　　　　　　　。
②該鹽中　　　　離子一定能水解,其第一步水解的離子方程式為　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知溶液中只存在OH^－、H^＋、Na^＋、CH₃COO^－四種離子，試回答下列問題：
（1）若溶液中只溶解了一種溶質，則該溶質是          ，溶液中c(H^＋）   c(OH^－)(填“＞”、“＝”或“＜”)。
（2）若溶液中c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)，則該溶液中的溶質為            ，若溶液中c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)，則該溶液中溶質為                。
（3）若該溶液是由體積相等的NaOH溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(NaOH）        c(CH₃COOH)，混合前堿中c(OH^－)和酸中c(H^＋)的關系c(OH^－）        c(H^＋)(填“＞”，“＝”或“＜”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某學生用0.100 mol·L^-1的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作可分解為如下幾步:

A．移取20.00 mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶,并加入2~3滴酚酞;

B．用標準溶液潤洗滴定管2~3次;

C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好,調節滴定管尖嘴使之充滿溶液;

D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2~3 mL;

E.調節液面至“0”或“0”以下刻度,記下讀數;
F.把錐形瓶放在滴定管的下面,用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。
就此實驗完成填空:
(1)正確操作步驟的順序是(用字母序號填寫)　　　　　　　　　。
(2)上述B步驟操作的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)上述A步驟操作之前,若先用待測溶液潤洗錐形瓶,則滴定結果　　　　　(填“偏高”“偏低”或“不變”)。
(4)判斷到達滴定終點的實驗現象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

煉金廢水中含有絡離子[Au(CN)₂]^－，其電離出的CN^－有毒，當CN^－與H^＋結合生成HCN時，毒性更強。回答下列問題。
(1)劇毒物HCN的水溶液酸性很弱，寫出其電離的方程式：                       。
(2)與弱電解質碳酸的電離方式相似，[Au(CN)₂]^－也存在著兩步電離，其一級電離方程式為                       。
(3)處理這種廢水是在堿性條件下，利用NaClO將CN^－氧化為CO₃^2-和N₂，其離子方程式為                       。在酸性條件下，ClO^－也能氧化CN^－，但實際處理廢水時卻不在酸性條件下進行的主要原因是                   。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

有0.1 mol/L的鹽酸溶液(a)、硫酸溶液(b)、醋酸溶液(c)各50 mL，試比較：
(1)三種酸的氫離子濃度由大到小的順序是________(填字母代號，下同)；三種酸的pH由大到小的順序是________。
(2)三種酸跟足量的鋅反應，開始時產生H₂的速率由大到小的順序是________。(不考慮Zn的純度及表面積等因素)
(3)三種酸跟足量的鋅反應產生H₂的體積由大到小的順序是________。
(4)三種酸分別跟0.1 mol/L的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液體積由大到小的順序是________。
(5)三種酸分別跟50 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液反應后，溶液的pH由大到小的順序是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（1）在25℃時，向濃度均為0.01 mol·L^－1的MgCl₂和AlCl₃混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化學式)，生成該沉淀的離子方程式為_____________________。(已知25℃時K_sp[Mg(OH)₂]＝1.8×10^－11，K_sp[Al(OH)₃]＝3×10^－34。)
（2）某溫度(t℃)時，測得0.01 mol·L^－1的NaOH溶液的pH＝11。在此溫度下，將pH＝2的H₂SO₄溶液V_aL與pH＝12的NaOH溶液V_bL混合，若所得混合液為中性，則V_a︰V_b＝________。
（3）在25℃時，將c mol·L^－1的醋酸溶液與0.02 mol·L^－1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含c的代數式表示CH₃COOH的電離常數K_a＝________。
（4）(2013·山東高考)25℃時，H₂SO₃HSO₃^-＋H^＋的電離常數K_a＝1×10^－2mol·L^－1，則該溫度下NaHSO₃水解反應的平衡常數K_b＝________mol·L^－1，若向NaHSO₃溶液中加入少量的I₂，則溶液中將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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