【題目】下列各選項中，可用右側(cè)示意圖表示的是
反應(yīng) | 縱坐標(biāo) | 甲 | 乙 | |
A | 相同質(zhì)量氨，在同一容器中：2NH3 | 氨氣的轉(zhuǎn)化率 | 500℃ | 400℃ |
B | 等質(zhì)量的鉀、鈉分別與水反應(yīng) | H2的質(zhì)量 | 鈉 | 鉀 |
C | 體積比為1︰3的N2、H2，在體積可變的恒壓容器中： N2＋3H2 | 氨氣的濃度 | 活性高的催化劑 | 活性一般的催化劑 |
D | 2mol SO2與1mol O2，在相同溫度下：2SO2＋O2 | SO3的物質(zhì)的量 | 10 MPa | 20 MPa |
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】A．反應(yīng)2NH3
N2+3H2吸熱，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，氨氣的轉(zhuǎn)化率增大，但建立平衡的時間減少，與圖像不符，故A錯誤；B．鉀比鈉活潑，與水反應(yīng)更劇烈，由于鈉的相對原子質(zhì)量小于鉀，等質(zhì)量時，鈉反應(yīng)生成氫氣多，則甲為鈉，乙為鉀，故B正確；C．催化劑只改變反應(yīng)速率，不影響平衡移動，平衡時氨氣的濃度相等，故C錯誤；D．反應(yīng)2SO2+O22SO3中，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，SO3的物質(zhì)的量增多，與圖像不符，故D錯誤；故選B。
小學(xué)課時特訓(xùn)系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】根據(jù)所學(xué)知識完成問題：
（1）尿素在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中起重要作用，其合成過程分兩步進行：
2NH3（g）+CO2 （g）NH2COONH4（l）△H=﹣117kJmol﹣1
NH2COONH4（l）（NH2）2CO（g）+H2O（g）△H=+15kJmol﹣1
①由氨氣和二氧化碳合成尿素的熱化學(xué)方程式是：
②第一步反應(yīng)在11.1Mpa、160°C的條件下反應(yīng)較快，轉(zhuǎn)化率也較高，第二步反應(yīng)在相同條件下反應(yīng)速率較慢，轉(zhuǎn)化率也較低．因此，總反應(yīng)的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率主要取決于 ． （填“第一步”或“第二步”）
③對于第一步反應(yīng)，能判斷該反應(yīng)一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填選項編號）．
A．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
B．υ正（NH3）=2υ逆（CO2）
C．容器中氣體的密度不隨時間而變化
D．容器中總質(zhì)量不隨時間而變化
（2）工業(yè)上合成氨氣的反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0．現(xiàn)將10mol N2和26molH2置于容積可變的密閉容器中，N2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（P）、溫度（T）的關(guān)系如圖所示．
回答下列問題：
①反應(yīng)達到平衡狀態(tài)B時，容器的容積10L，則T1時，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ．
②平衡狀態(tài)由A變到C時，對應(yīng)的平衡常數(shù)K（A）K（C）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③平衡狀態(tài)由A變到B時，對應(yīng)的平衡常數(shù)K（A）K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在相同溫度下，有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器中充入1g N2和1g H2，乙容器中充入2g N2和2g H2。下列敘述中錯誤的是
A. 化學(xué)反應(yīng)速率：乙＞甲 B. 平衡混合氣中H2的體積分?jǐn)?shù)：乙＞甲
C. H2的轉(zhuǎn)化率：乙＞甲 D. 平衡后N2的濃度：乙＞甲
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/ml），所得溶液的密度為ρ g/ml，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)濃度為cmol/L，則下列關(guān)系中不正確的是（ ）
A.ρ= 
B.W= 
C.W= 
D.C= 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】無機化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進行分類：
（1）如圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是 ．
（2）以Na、K、H、O、C、S中任意兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在表②③⑥的后面．
物質(zhì)類別 | 酸 | 堿 | 鹽 | 氧化物 |
化學(xué)式 | ①HCl | ③ | ⑤Na2CO3 | ⑦CO2 |
（3）寫出⑦轉(zhuǎn)化為⑤的離子方程式： ．
（4）實驗室制備⑦常用和反應(yīng)（寫物質(zhì)的化學(xué)式），檢驗該氣體的方法是 ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，由此確定，原溶液中含有的離子可能是（ ） 
A.Mg2+、Al3+、Fe3+
B.H+、Mg2+、Al3+
C.H+、Ba2+、Al3+
D.Na+、Mg2+、Al3+
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】【加試題】ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑，濃度過高時易發(fā)生分解，常將其制成NaClO2固體，以便運輸和貯存。過氧化氫法制備NaClO2固體的實驗裝置如圖1所示。
已知：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O
2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋O2↑＋2H2O
ClO2熔點－59℃、沸點11℃；H2O2沸點150℃
請回答：
（1）儀器A的作用是；冰水浴冷卻的目的是(寫兩種)。
（2）空氣流速過快或過慢，均降低NaClO2產(chǎn)率，試解釋其原因。
（3）Clˉ存在時會催化ClO2的生成。反應(yīng)開始時在三頸燒瓶中加入少量鹽酸，ClO2的生成速率大大提高，并產(chǎn)生微量氯氣。該過程可能經(jīng)兩步反應(yīng)完成，將其補充完整：①(用離子方程式表示)，②H2O2＋Cl2===2Clˉ＋O2＋2H+。
（4）H2O2濃度對反應(yīng)速率有影響。通過圖2所示裝置將少量30% H2O2溶液濃縮至40%，B處應(yīng)增加一個設(shè)備。該設(shè)備的作用是 ， 餾出物是。
（5）抽濾法分離NaClO2過程中，下列操作不正確的是（ ）
A.為防止濾紙被腐蝕，用玻璃纖維代替濾紙進行抽濾
B.先轉(zhuǎn)移溶液至漏斗，待溶液快流盡時再轉(zhuǎn)移沉淀
C.洗滌沉淀時，應(yīng)使洗滌劑快速通過沉淀
D.抽濾完畢，斷開水泵與吸濾瓶間的橡皮管后，關(guān)閉水龍頭
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g) 
2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。
（1）反應(yīng)的ΔH________0（填“大于”或“小于”）；100 ℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。在0～60 s時段，反應(yīng)速率v(N2O4)為________mol·L-1·s-1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為_____________。
（2）100 ℃時達到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低，經(jīng)10 s又達到平衡。T______100 ℃（填“大于”或“小于”），判斷理由是____________________________________________。
（3）溫度T時反應(yīng)達平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向________（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動，判斷理由是____________________________________。
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