Question

( 12分)從石器、青銅器到鐵器時代,金屬的冶煉體現了人類文明的發展水平。下圖表示了三種金屬被人類開發利用的大致年限。

（1）上述圖中的三種常用金屬的開發利用之所以有先后,主要取決于    
(填選項序號)

A．金屬的導電性強弱	B．金屬在地殼中的含量多少
C．金屬的化合價高低	D．金屬的活動性大小

（2）早在西漢成書的《淮南萬畢術》里,就有"曾青得鐵則化為銅"的記載。曾青又有空青、白青、石膽、膽磯等名稱其實都是天然的硫酸銅。
①寫出"曾青得鐵則化為銅"的離子方程式                 。
②若根據上述反應設計成原電池,請在方框中畫出原電池的裝置圖,標出正、負極和電解質溶液,并寫出電極反應式。
正極反應                            
負極反應                            

③設計一個實驗方案,使如圖裝置中的鐵棒上析出銅,而鐵的質量不變。(可用文字敘述也可用圖示意)。

（3）鐵路工人常用鋁熱反應來焊接鋼軌,寫出有關的化學方程式                           。                                                                 
教材中引發鋁熱反應的試劑是                  。

Answer 1

（1） D (1分)
（2）①Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu   (1分)
②正極反應Cu²⁺+2e-="Cu" (1分)
負極反應Fe-2e^-=Fe²⁺ (1分)

③選一個活潑性比鐵強的金屬(可以用Mg、Al、Zn)做負極,然后將其用導線和鐵連接,放入硫酸銅溶液中;或如圖(2分

（3）Fe₂0₃+2Al  2Fe+AI₂0₃ (2分) KCI0_3,  鎂條(2分)

略