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【題目】如圖所示，若錐形瓶內是水，分液漏斗內的液體也是水，向燒杯內滴加水時，發現U形管內液面左邊低于右邊，恢復到原溫度后液面左邊與右邊基本相平，則燒杯內的物質是（）

A.過氧化鈉B.氧化鈉C.鈉D.氯化鈉

【答案】B

【解析】

A、過氧化鈉溶于水放出熱量并生成氧氣，使容器內溫度升高，壓強增大，U形管內液體慢慢右移，但恢復到原溫度后液面左邊仍然比右邊低，故A錯誤；

B、氧化鈉與水反應放出熱量，使容器內溫度升高，壓強增大，U形管內液體慢慢右移，反應中沒有氣體生成，恢復到原溫度后液面左邊與右邊基本相平，故B正確；

C、鈉加入水中放熱并生成氫氣，使容器內溫度升高，壓強增大，U形管內液體慢慢右移，但恢復到原溫度后液面左邊仍然比右邊低，故C錯誤；

D、氯化鈉與水不反應，溶于水熱效應不明顯，故U形管內液體幾乎不移動，故D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯吡格雷是一種用于預防和治療因血小板高聚集引起的心、腦及其他動脈循環障礙疾病的藥物。以2氯苯甲醛為原料合成該藥物的路線如下：

(1)A中官能團名稱為___________。

(2)C生成D的反應類型為___________。

(3)X( C6H7BrS)的結構簡式為____________________________。

(4)寫出C聚合成高分子化合物的化學反應方程式：______________________________。

(5)物質G是物質A的同系物，比A多一個碳原子，符合以下條件的G的同分異構體共有___________種。

①除苯環之外無其他環狀結構；②能發生銀鏡反應。

其中核磁共振氫譜中有5個吸收峰，且峰值比為2︰2︰1︰1︰1的結構簡式為___________。

(6)已知：。寫出以乙烯、甲醇為有機原料制備化合物的合成路線(無機物任選)_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據回答下列問題。

（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為__________molL﹣1。

（2）取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_________。

A．溶液中HCl的物質的量

B．溶液的濃度

C．溶液中Cl﹣的數目

D．溶液的密度

（3）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次，并在操作步驟空白處填上適當儀器名稱）_________。

A．用30 mL水洗滌__2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30 mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用__加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切

F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1～2 cm處

（4）在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？（在括號內填A表示“偏大”，填B表示“偏小”，填C表示“無影響”）

a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面__；

b．定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面下降，再加適量的蒸餾水_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，向10mLNaOH溶液中逐滴加入0.lmol/L的HR溶液，測得反應混合液中c水(OH－)與V(HR)的變化關系如圖所示。下列說法不正確的是

A. V2=10

B. HR為弱酸

C. 當V(HR)=V2時，溶液中存在：c (OH－)－c(H+)=c(HR)

D. 當V(HR)=V1或V3時，溶液中均有：c(Na+)=c(HR)+c(R－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】98gH2SO4中

（1）分子個數是_____
（2）O原子物質的量是___mol

（3）H元素的質量是______g
（4）S原子個數是__

（5）電子的物質的量是_____mol
（6）質子的個數是_____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前，燃煤脫硫是科研工作者研究的重要課題之一，主要脫硫方法有以下幾種：

Ⅰ．石灰法原理為：2CaO(s)+2SO2(g)+O2(g)2CaSO4(s)

（1）T1℃時，向10L恒容密閉容器中加入3molCaO(s)，并通入2molSO2(g)和1molO2(g)發生上述反應，2min時達平衡，此時CaSO4(s)為1.8mol。0~2min內，用SO2(g)表示的該反應的速率v(SO2)=__________________________。

Ⅱ．催化氧化法

活性炭催化氧化法是基于活性良好的物理吸附和化學吸附作用，其反應機理為：

O2+2C→2C—O；SO2+C→C—SO2；C—SO2+C—O→C—SO3+C；

C—SO3+H2O→C—H2SO4；C—H2SO4→H2SO4+C。

（2）整個過程中總的化學反應方程式為__________________________________________。

（3）活性炭在反應過程中作催化劑，改變了_____________（填選項字母）。

A．反應速率 B．反應限度 C．反應焓變 D．反應路徑 E．反應活化能

Ⅲ．CO還原法原理為2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g) ΔH

已知：S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1=-574.0kJ·mol-1；CO燃燒熱為283.0kJ·mol-1。

（4）起始溫度為T2℃時，分別在三個容積均為10L的絕熱密閉容器中，發生反應2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g)，測得相關數據如下表所示。

容器	起始時物質的量/mol				平衡時CO2(g)的物質的量/mol
容器	CO(g)	SO2(g)	S(g)	CO2(g)	平衡時CO2(g)的物質的量/mol
甲	1	0.5	0.5	0	A
乙	1	0.5	0	0	0.8
丙	2	1	0	0	b