【題目】某有機化合物A的結構簡式如圖：
（1）A分子式是______________。
（2）A在NaOH水溶液中加熱反應得到B和C，C是芳香化合物。B和C的結構簡式是B：______________，C：_____________。
（3）室溫下，C用稀鹽酸酸化得到E，E的結構簡式是_________________。
（4）寫出同時符合下列兩項要求的E的所有同分異構體的結構簡式_____。
①化合物是1，3，5—三取代苯
②苯環上的三個取代基分別為甲基．羥基和含有－COO－結構的基團
【答案】C16H21O4N 
、 
、 
、
【解析】
(1)根據有機物A的結構，可知其分子式為C16H21O4N，故答案為：C16H21O4N；
(2)A中含有酯基，在NaOH水溶液中加熱發生水解反應得到B和C，C是芳香化合物，則B的結構簡式為
，C的結構簡
，故答案為：；；
(3)C用稀鹽酸酸化得到E，則C中-COONa轉化為-COOH，則E的結構簡式為：
，故答案為：；
(4)E的同分異構體滿足：①化合物是1，3，5-三取代苯，②苯環上的三個取代基分別為甲基、羥基和含有C=O結構的基團，側鏈為-OH、-CH3、-OOCCH3，或側鏈為-OH、-CH3、-CH2OOCH，或側鏈為-OH、-CH3、-COOCH3，或側鏈為-OH、-CH3、-CH2COOH，符合條件的同分異構體有：
、
、 
、
，故答案為：、 、、 。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某多肽在小腸液的作用下完全水解得到甘氨酸H2NCH2COOH（相對分子質量為75）、丙氨酸CH3CH（NH2）COOH（相對分子質量為89）、半胱氨酸HSCH2CH（NH2）COOH（相對分子質量為121）三種氨基酸�，F稱取該多肽830 g，完全水解后共得到1010 g氨基酸，經分析該氨基酸混合物的平均相對分子質量為100，1 mol多肽含硫原子50 mol。問：
（1）若使上述氨基酸中的氮全部轉化為銨鹽，并加堿中和，全部蒸出氨氣，可得氨氣多少克_____？
（2）一分子此多肽完全水解生成多少個氨基酸_____？
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳是形成化合物種類最多的元素，其單質及化合物是人類生產生活的主要能源物質。請回答下列問題：
（1）有機物M經過太陽光光照可轉化成N，轉化過程如下：ΔH＝＋88.6 kJ·mol－1， 則M與N較穩定的是_________。
（2）已知CH3OH(l)的燃燒熱為726.5 kJ·mol－1，CH3OH(l) ＋1/2 O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－a kJ·mol－1，則a________726.5(填“>”、“<”或“＝”)。
（3）使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當有1 mol Cl2參與反應時放出145 kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：_____________________________________________。
（4）火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質可作耐高溫材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)===2Al2O3(s)＋3TiC(s) ΔH＝－1176 kJ·mol－1，則反應過程中，每轉移1 mol電子放出的熱量為 __________ 。
（5）已知拆開1 mol H－H鍵、1 mol N－H鍵、1 mol N≡N 鍵分別需要的能量是a kJ、b kJ、c kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為 _________________________________ 。
（6）通過以下反應可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。
①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH1＝a kJ·mol－1
②CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝b kJ·mol－1
③CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH3＝c kJ·mol－1
④2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH4＝d kJ·mol－1
則反應2CO(g)＋4H2(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)的ΔH＝__________________________________ 。（用含a,b,c,d的式子表示）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于容量瓶的構造和使用描述中不正確的是( )
A.用于配制一定體積、濃度準確的溶液
B.容量瓶在使用之前要檢查是否漏水
C.容量瓶上標有溫度、容量和刻度線
D.用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】T1 ℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O(g)，發生反應：CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)，反應過程中測定的部分數據見下表(表中t2>t1)，下列說法錯誤的是( )
反應時間/min | n(CO)/mol | n(H2O)/mol |
0 | 2.00 | 3.00 |
t1 | 0.80 | |
t2 | 1.80 |
A. 用H2表示反應在t1 min內的平均速率為v(H2)＝0.60/t1mol·L－1·min－1
B. 保持其他條件不變，若起始時向容器中充入3.00 mol CO和2.00 mol H2O(g)，達到平衡時，n(CO2)＝1.20 mol
C. 保持其他條件不變，在t2 min時向容器中再通入1.00 mol CO，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率將增大
D. 溫度升至T2 ℃，上述反應的平衡常數為0.70，則正反應的ΔH<0
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】還原沉淀法是處理含鉻(含Cr2O72-和CrO42-)工業廢水的常用方法，過程如下：
已知轉化過程中的反應為2CrO42-(aq)+2H+(aq)
Cr2O72-(aq)+H2O(l)。轉化后所得溶液中鉻元素的含量為28.6g／L，CrO42-有10/11轉化為Cr2O72-，下列說法不正確的是
A. 溶液顏色保持不變，說明上述可逆反應達到平衡狀態
B. 若用綠礬(FeSO4·7H2O)作還原劑，處理1L廢水，至少需要458.7g
C. 常溫下轉化反應的平衡常數K＝1×1014，則轉化后所得溶液的pH＝5
D. 常溫下Ksp[Cr(OH)3]＝1×10-32，要使處理后廢水中的c(Cr3+)降至1×10-5mol／L，應調溶液的pH＝5
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】胰蛋白酶作用于一定量的某種物質(底物)，溫度保持37 ℃，pH保持在最適值，生成物量與反應時間關系如下圖。請回答下列問題。
(1)該酶作用的底物是 。
(2)在140 min后，曲線變成水平，這是因為
________________________________________________________________________。
(3)若增加胰蛋白酶濃度，其他條件不變，請在原圖上畫出生成物量變化的示意曲線。
(4)若胰蛋白酶濃度和其他條件不變，反應液pH由2逐漸升高到10，則酶催化反應的速率將________，原因是____________________________________。
(5)下圖中能正確表示胰蛋白酶對底物的分解速率和溫度關系的是( )
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知X、Y、Z是三種原子序數依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分別是三種元素形成的單質，A、B、C、D分別是由三種元素中的兩種形成的化合物，且A與C均含有10個電子。它們之間轉化關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 原子半徑：Z>Y>X B. 穩定性：A>C
C. 反應②和③均為吸熱反應 D. X、Y、Z可以形成離子化合物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】人們從蛋白質水解產物中分離出一種含有1個氮原子的氨基酸進行分析時，從0.19g該氨基酸得16mL的氮氣（在標準狀況下），試計算該氨基酸的含氮量和式量，假如19.95g該氨基酸可以和100mL1.5mol／L的Ba(OH)2溶液恰好完全反應，試推出該氨基酸的結構簡式。
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