Question

【題目】在恒溫恒容條件下，反應(yīng)2X(g)＋Y(g)Z(g) H= -197kJ mol-1，若將2molX和1molY充入2L的密閉容器中，反應(yīng)10min，測(cè)得X的物質(zhì)的量為1.4mol，下列說(shuō)法正確的是

A. 10min內(nèi)，反應(yīng)放出的熱量為197kJ熱量

B. 10min內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率為0.06mol L-1 min-1

C. 第10min時(shí)，Y的反應(yīng)速率小于0.015mol L-1 min-1

D. 第10min時(shí)，Z濃度為0.6mol L-1

Answer 1

【答案】C

【解析】

2X(g)＋Y(g)Z(g)

起始物質(zhì)的量2 1 0

改變物質(zhì)的量0.6 0.3 0.3

平衡物質(zhì)的量1.4 0.7 0.3

A. 10min內(nèi)，反應(yīng)放出的熱量為197kJ/mol×0.3mol=59.1kJ熱量，故錯(cuò)誤；B. 10min內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率為=0.03mol L-1 min-1，故錯(cuò)誤；C. 10min內(nèi)，Y的反應(yīng)速率為=0.015 mol L-1 min-1，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度逐漸減小，所以反應(yīng)速率逐漸變小，所以當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第10min時(shí)，Y的反應(yīng)速率小于0.015mol L-1 min-1，故正確；D. 第10min時(shí)，Z濃度為0.3mol/2L=0.15mol L-1，故錯(cuò)誤。故選C。