【題目】向0.1molL-1的H2SO4溶液中滴入0.1molL-1過量的Ba(OH)2溶液，溶液的導(dǎo)電能力發(fā)生變化，其電流強(qiáng)度（I）隨加入Ba(OH)2溶液的體積（V）的變化曲線正確的是
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，離子濃度越大其溶液導(dǎo)電能力越大，硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，向硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液至過量，硫酸和氫氧化鋇發(fā)生反應(yīng)H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O，硫酸鋇是難溶物，水是弱電解質(zhì)，所以溶液中離子濃度逐漸減小，當(dāng)氫氧化鋇過量時，氫氧化鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，則溶液中離子濃度逐漸增大，所以溶液的導(dǎo)電能力將增大，則整個過程中，溶液導(dǎo)電能力是先減小后增大，A項正確；答案選A。
所以答案是：A
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。
(1)鈦鐵合金是鈦系儲氫合金的代表，該合金具有放氫溫度低、價格近中等優(yōu)點(diǎn)。
①Cu的基態(tài)原子價電子排布式為_____________，
②Ni的基態(tài)原子共___________有種不同能級的電子。
(2)制備CrO2Cl2的反應(yīng)為K2Cr2O7+3CCl4=2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑
①上述化學(xué)方程式中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是，________________，(用元素符號表示)
②COCl2分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為_______________；中心原子的雜化方式為_____________。
③NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同，其中Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為6.9×10-2nm和7.8×10-2nm。則熔點(diǎn)NiO__________FeO(填“>”、“<”或“=”),原因是_____________。
(4)Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲氫材料。該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示：
①該晶體的化學(xué)式為_____________；
②已知該晶體的摩爾質(zhì)量為Mg/mol,密度為dg/cm3,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。則該晶胞的體積
是_____________ cm3(用M、d、NA的代數(shù)式表示)
③該晶體的內(nèi)部具有空隙，且每個晶胞的空腺中儲存6個氫原子比較穩(wěn)定。已知：標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度為ρg/cm3。
儲氫能力=
若忽略吸氫前后晶胞的體積變化，則該儲氫材料的儲氫能力為_______________。(用M、d、ρ的代數(shù)式表示)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列電離方程式正確的是
A.K2CO3＝K＋＋CO32－B.NaOH＝Na＋＋O2－＋H＋
C.MgSO4＝mg2＋＋SO42－D.Ba(NO3) 2＝Ba2＋＋2NO3－
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】I.由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
裝置 |
|
|
|
現(xiàn)象 | 二價金屬A不斷溶解 | C的質(zhì)量增加 | A上有氣體產(chǎn)生 |
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：
(1)裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是______________________________________。
(2)裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是________________________________________。
(3)四種金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序是______________________。
II．分別按圖所示甲、乙裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，圖中兩個燒杯中的溶液為相同濃度的稀硫酸，甲中A為電流表。
(1)下列敘述正確的是________。
A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生 B．甲中銅片作正極，乙中銅片作負(fù)極
C．兩燒杯中溶液中的H＋濃度均減小 D．產(chǎn)生氣泡的速率甲中的比乙中的慢
(2)甲裝置中，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅銅片上有氣泡產(chǎn)生，鋅片上也產(chǎn)生了氣體，原因可能是________________________________________________________________________。
(3)甲裝置中，若把稀硫酸換成CuSO4溶液，試寫出銅電極的電極反應(yīng)________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】C、N、S的氧化物常會造成一些環(huán)境問題，科研工作者正在研究用各種化學(xué)方法來消除這些物質(zhì)對環(huán)境的不利影響。
（1）已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH1=-566kJ/mol
S(l)+O2(g)=SO2(g) ΔH2=-296kJ/mol
一定條件下，可以通過CO與SO2反應(yīng)生成S(1)和一種無毒的氣體，實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________________。
（2）一定溫度下，向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2，發(fā)生上述（1）中回收硫的反應(yīng)。若反應(yīng)進(jìn)行到20min時達(dá)平衡，測得CO2的體積分?jǐn)?shù)為0.5，則前20min的反應(yīng)速率ν(CO)= _________，該溫度下反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K=____________（L·mol-1）
（3）在不同條件下，向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時間的變化如圖（Ⅰ）所示：
①圖（Ⅰ）中三組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時，v(CO)最大的為___________（填序號）
②與實(shí)驗(yàn)a相比，c組改變的實(shí)驗(yàn)條件可能是_________________。
（4）“亞硫酸鹽法”吸收煙氣中的SO2。室溫條件下，將煙氣通入(NH4)2SO3溶液中，測得溶液pH與含硫組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系如圖（Ⅱ）所示，b點(diǎn)時溶液pH=7，則n(NH4+)∶n(HSO3-)=______。
（5）間接電化學(xué)法可除NO。其原理如圖（Ⅲ）所示，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)式(陰極室溶液呈酸性)_______________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】黨的十九大報告中提出加快生態(tài)文明體制改革，建設(shè)美麗中國，堅持人與自然和諧共生。下列有關(guān)觀念或做法不宜提倡的是
A. 青山綠水就是金山銀山 B. 創(chuàng)建環(huán)境友好型社會人人有責(zé)
C. 大力開發(fā)森林資源，發(fā)展鄉(xiāng)村旅游 D. 積極做好治沙工作，做到人進(jìn)沙退
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鈹銅是力學(xué)、化學(xué)綜合性能良好的合金，廣泛應(yīng)用于制造高級彈性元件。以下是從某廢舊鈹銅元件(含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的流程
已知：I.鈹、鋁元素處于周期表中的對角線位置，化學(xué)性質(zhì)相似
Ⅱ.常溫下： Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20 Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 K sp[Mn(OH)2]=2.1×10-13
（1）濾液A的主要成分除NaOH外，還有______________ (填化學(xué)式)
寫出反應(yīng)I中含鈹化合物與過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式____________________________
（2）①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，為提純BeCl2，選擇合理步驟并排序______________。
a加入過量的 NaOH b.通入過量的CO2 c加入過量的氨水
d.加入適量的HCl e.過濾 f洗滌
②從BeCl2溶液中得到BeCl2固體的操作是____________________________。
（3）①MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為單質(zhì)硫，寫出反應(yīng)Ⅱ中CuS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________。
②若用濃HNO3溶解金屬硫化物，缺點(diǎn)是______________ (任寫一條)。
（4）溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.01mol·L-1，逐滴加入稀氨水調(diào)節(jié)pH可依次分離，首先沉淀的是______________ (填離子符號)，為使銅離子開始沉淀，常溫下應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH值大于______________。
（5）取鈹銅元件1000g，最終獲得Be的質(zhì)量為81g，則產(chǎn)率是______________。
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