【題目】已知在稀溶液中:1mol弱酸HX與1molNaOH反應的反應熱△H=-12.1kJ/mol；HCl與NaOH反應的中和熱△H=-55.6kJ/mol。則HX在稀溶液中的電離熱△H等于(單位:kJ/mol)
A. +43.5 B. -43.5 C. -67.7 D. +67.7
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】—定條件下，在恒容密閉容器中進行可逆反應:PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g) △H>0,下列敘述不能說明反應已達到化學平衡狀態的是
A． 容器壓強保持不變
B． 混合氣體的密度保持不變
C． 混合氣體的平均相對分子質量不再改變
D． 相同時間內，生成1 mol PC15，同時生成1 mol PC13
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【題目】鑒別兩種溶液食鹽水和蔗糖水的方法有
①在兩種溶液中分別加入少量稀硫酸，加熱，再加入堿中和硫酸，再加入銀氨溶液，微熱；②測量溶液的導電性；③將溶液與溴水混合、振蕩；④用舌頭嘗味道。
其中在實驗室進行鑒別的正確方法是
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④
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【題目】在2 A (g)＋B (g)
3 C (g)＋4 D (g)反應中，表示該反應速率最快的是
A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ）
B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L· s）
C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ）
D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）
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【題目】新型高效的甲烷燃料電池采用鉑作電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質為KOH溶液。某研究小組將甲烷燃料電池作為電源進行飽和氣化鈉溶液的電解實驗，如圖所示。
回答下列問題：
（1） a電極為____________(填“陽極”或“陰極”），b電極附近溶液的pH_________(填“增大”“減小”或“不變”)。
（2） 甲烷燃料電池正極的電極反應式為________________。
（3） 電解時b電極的電極反應式為__________；若反應生成0.2 mol Cl2，則消耗CH4的物質的量為__________。
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【題目】某無色透明溶液能與鋁粉反應放出H2，則此溶液中一定能大量共存的離子組是（ ）
A．Na＋ Cl－ CO32- Cu2+ B．Na＋ Cl－ K+ SO42-
C．SO42- Mg2+ Ba2+ Cl－ D．Na＋ Cl－ K+ HCO3-
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【題目】按如圖所示裝置進行下列不同的操作，其中不正確的是
A. 鐵腐蝕的速度由大到小的順序：只閉合K3>只閉合K1>都斷開>只閉合K2
B. 只閉合K3，正極的電極反應式：2H2O+O2+4e-=4OH-
C. 先只閉合K1，一段時間后，漏斗內液曲上升，然后再只閉合K2，漏斗內液面上升
D. 只閉合K2，U型管左、右兩端液面均下降
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【題目】反應4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g)，在5 L密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質的量增加了0.3 mol，則此反應的平均速率為( )
A. v(O2)＝0.01 mol/(L·s) B. v(NO)＝0.008 mol/(L·s)
C. v(H2O)＝0.003 mol/(L·s) D. v(NH3)＝0.004 mol/(L·s)
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