Question

【題目】已知T℃時AgCl的Ksp＝2×10－10；Ag2CrO4是一種橙紅色固體，T℃時在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是( )

A．T℃時Ag2CrO4的Ksp＝2×10－12

B．濃度均為2×10－5mol/LAgNO3溶液與NaCl溶液等體積混合沒有沉淀生成

C．在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4固體可使溶液由Y點到X點

D．保持溫度T℃不變，Ag2CrO4溶液長時間放置可使溶液由X點到Z點

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A．依據 圖象曲線上的數據結合溶度積常數概念計算得到；曲線上的點是沉淀溶解平衡，Ag2CrO4的沉淀溶劑平衡為：Ag2CrO4(s)2Ag+CrO42-，Ksp=c2(Ag+)c(CrO42-)=(10-3)2×10-6=10-12，故A錯誤；B．濃度均為2×10－5mol/LAgNO3溶液與NaCl溶液等體積混合時Qc=2×10－5mol/L×2×10－5mol/L=4×10－10(mol/L)2＜2×10－10(mol/L)2，沒有AgCl沉淀生成，故B正確；C．在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍為飽和溶液，點仍在曲線上，所以在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點變為X點，故C錯誤；D．保持溫度T℃不變，Ag2CrO4溶液長時間放置后析出晶體Ag2CrO4，CrO42-濃度降低，無法使溶液由X點到Z點，故D錯誤，答案為B。