【題目】甲、乙兩份等質量的碳酸氫鈉晶體，將甲用坩堝充分加熱后冷卻后，將固體完全轉移到一試管中， 再加入足量的鹽酸；乙不經加熱置于另一試管中，也加入足量的鹽酸。反應完全后，兩試管中實際參 加反應的HC1質量之比為( )
A. 2:3 B. 2:1 C. 1：2 D. 1:1
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【題目】已知t ℃時AgCl的Ksp＝4×10－10，在t ℃時，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A. 在t ℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10－11
B. 在飽和溶液中加入K2CrO4(s)可使溶液由Y點到Z點
C. 在t ℃，Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq) 
2AgCl(s)＋CrO
(aq)平衡常數K＝6.25×107
D. 在t ℃時，以0.001 mol·L－1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.001 mol·L－1 KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4的混合溶液，CrO先沉淀
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【題目】化合物F(
)是重要的化工原料，其一種合成路線如下：
已知
(1)寫出B的官能團名稱___________。
(2)下列有關物質C的說法正確的是________。
a.C的分子式是C9H12O3 b.C的核磁共振氫譜共有4組吸收峰
c.1mlC最多消耗1mol金屬Na d.C可以發生取代、加成和消去反應
(3)寫出①的化學方程式：____________________________________。
(4)E的結構簡式為________________________________________________。
(5)
有多種同分異構體，能發生銀鏡反應的芳香族化合物有____________種，其中滿足下列條件的同分異構體的結構簡式為____________
①1mol該物質最多消耗3 mol NaOH； ②苯環上一氯代物只有兩種。
(6)參照上述合成路線，設計由乙烯合成2-丁醇的合成路線。(用合成路線流程圖表示，并注明反應條件，合過程中只有無機試劑可任選) ____________________________________。
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【題目】三個燒瓶中分別充滿NO2氣體并分別放置在盛有下列物質的燒杯(燒杯內有水)中：在（1）中 加入CaO，在（2）中不加其他任何物質，在（3）中加入NH4Cl晶體，發現（1）)中紅棕色變深，（3）中紅棕色變淺，下列敘述正確的是( )
A. 2NO2
N2O4是放熱反應
B. NH4Cl溶于水時放出熱量
C. 燒瓶（1）中平衡混合氣的平均相對分子質量增大
D. 燒瓶（3）中氣體的壓強增大
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【題目】常溫下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中
=1×10-8，下列敘述正確的是
A. 溶液中水電離出的c(H+)＝10-10 mol/L
B. 溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1 mol/L
C. 溶液中加入一定量CH3COONa晶體或加水稀釋，溶液的c(OH-)均增大
D. 與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關系為c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
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【題目】將0.1mol的鎂、鋁混合物溶于100mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液．若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示．當V1=160mL時，則V2為
A．240mL B．300mL C．400mL D．440mL
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【題目】部分弱酸的電離平衡常數如表：
（1）室溫下①0.1 mol·L－1 HCOONa，②0.1 mol·L－1 NaClO，③0.1 mol·L－1 Na2CO3，④0.1 mol·L－1
NaHCO3溶液的pH由大到小的關系為_____________________________________。
（2）濃度均為0.1 mol·L－1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO
、CO、HSO
、HCO濃度由大到小的順序為___________________________________。
（3）下列離子方程式正確的是________(填字母)。
a.2ClO－＋H2O＋CO2===2HClO＋CO b.2HCOOH＋CO===2HCOO－＋H2O＋CO2↑
c.H2SO3＋2HCOO－===2HCOOH＋SO d.Cl2＋H2O＋2CO===2HCO＋Cl－＋ClO－
（4）某溫度(T ℃)下的溶液中，c(H＋)＝10－xmol·L－1，c(OH－)＝10－y mol·L－1，x與y的關系如圖所示.
① 此溫度下，0.01mol/L的NaOH溶液中水電離出的OH-濃度為_____。
②在此溫度下，0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液與0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
0.1 mol·L－1Ba(OH)2溶液體積/mL | 10 | 10 | 10 | 10 |
0.1 mol·L－1NaHSO4溶液體積/mL | 5 | 10 | 15 | 20 |
按丁方式混合后，所得溶液顯________(填“酸”“堿”或“中”)性．寫出按乙方式混合后，反應的離子方程式：__________________________。按甲方式混合后，所得溶液的pH為________。
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【題目】如圖所示實驗裝置，下列說法不正確的是
A. 裝置為鐵的吸氧腐蝕實驗
B. 一段時間后，向插入石墨棒的玻璃筒內滴入石蕊試液，可觀察到石墨附近的溶液變紅
C. 一段時間后，向插入鐵釘的玻璃筒內滴入NaOH溶液，即可觀察到鐵釘附近的溶液有沉淀出現
D. 若將裝置中飽和食鹽水換成稀硫酸，裝置為析氫腐蝕
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【題目】(1)研究氯氣跟金屬的反應時，選用金屬銅進行實驗。用坩堝鉗夾住一束銅絲，灼熱后立刻放入充滿氯氣的集氣瓶里。銅絲燃燒后把少量水注入集氣瓶里，用玻璃片蓋住瓶口，振蕩。
①根據哪些實驗現象可判斷銅絲燃燒后生成了＋2價銅的化合物：_______________。
②反應的化學方程式為______________________________________________________。
(2)研究濃硫酸的強氧化性時，選用金屬銅跟濃硫酸進行實驗，實驗裝置如下圖所示。
①乙中的現象_______，試管中的浸有堿液的棉花的作用是____________。
②甲中的反應方程式為_____________________________________。
(3)上述兩個實驗為什么都選金屬銅作樣本來進行實驗________。
A．銅是一種不活潑金屬
B．選用銅作實驗可以推測更多金屬跟氯氣或濃硫酸反應的情況
C．銅是一種常見金屬
D．銅跟氯氣或濃硫酸反應可生成有色溶液，現象明顯
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