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高氯酸銨（NH₄ClO₄）加熱至483 K時，可完全分解成N₂、Cl₂、O₂和H₂O，則反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比是

A．1∶1

B．1∶3

C．2∶1

D．3∶1

由題可知，高氯酸按分解的化學方程式配平2NH₄ClO₄= N₂+Cl₂+ 2O₂+ 4H₂O從而可知氧化產物與還原產物的物質的量之比（1+2）∶1所以選D。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

亞硫酸

鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發生以下發應：
Na₂SO₃+ KIO₃+ H₂SO₄ → __Na₂SO₄ + K₂SO₄+ I₂ +

（1）配平上面的方程式，在橫線上填入系數，在方框填上反應產物
（2）其中氧化劑是    ，若反應中有2.5mol電子轉移，則生成的碘是    mol；氧化產物為      mol。
（3）該反應的過程和機理較復雜，一般認為發生以下四步反應：
① IO₃^- +SO₃^{2 -} IO₂^- + SO₄^{2 -}    (反應速率慢)
② IO₂^- + 2SO₃^{2 -}  I^-+ 2SO₄^{2 -}     (反應速率快)
③ 5I^- +6H⁺ +IO₃^-

3I₂ +3H₂O （反應速率快）
④ I₂ +SO₃^{2 -} +H₂O

I^-+ SO₄^{2 -}+2H⁺(反應速率快)
根據上述步驟推測該反應總的反應速率由_____(填反應編號)步反應決定。
（4）預先加入淀粉溶液，由上述四步反應可以看出必須在_____離子消耗完后，才會使淀粉變藍的現象產生。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在KI和KIO₃混合溶液中通入H₂S發生反應后，只生成碘、硫酸鉀和水，在此反應中被氧化的碘元素與被還原的碘元素的物質的量之比為( )

A．5:1

B．6:1

C．1:1

D．1:5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在有機化學工業中常用的一種鈉鹽是NaBH₄，即硼氫化鈉。它具有很強的還原性，也是一種高貯氫密度材料，是最有可能作為氫燃料電池的即時供應氫源。但它不能與水和酸共存。
⑴將其投入水中可生成偏硼酸鈉（NaBO₂）和氫氣，寫出該反應的化學方程式，反應中的還原劑是，每摩NaBH₄反應時電子轉移數為 mol。
⑵若將NaBH₄投入酸溶液中其反應速率與其放入水中相比，應快還是慢，理由是。
⑶NaBH₄還用于將含Au³⁺的堿性廢液中回收黃金，其離子方程式為：