【題目】三聚氰胺（C3H6N6）是一種重要的化工原料，它屬于（ ）
A.單質
B.混合物
C.有機物
D.無機物
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【題目】下列有關性質的比較，不能用元素周期律解釋的是
A. 金屬性：Na>Mg B. 酸性：H2SO4>H2SiO3
C. 穩定性：HCl> HBr D. 同濃度溶液的堿性：Na2CO3> NaHCO3
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【題目】下列物質中既能跟稀硫酸反應, 又能跟氫氧化鈉溶液反應的化合物是（ ）
①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④AlCl3 ⑤NaHCO3
A．①③④ B．②③⑤ C．②③④ D．全部
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【題目】下列實驗操作．不正確的是
A. 給試管、燒杯、蒸發皿和燒瓶加熱時都要墊上石棉網
B. 酒精燈內盛酒精不得超過容積的
C. 往試管里裝粉末狀藥品．可以用紙槽
D. 酒精燈不慎碰翻著火，應立即用濕布蓋滅
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【題目】
（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為__________mol·L-1。
（2）某學生欲用該濃鹽酸和蒸餾水配制成1mol·L－1的稀鹽酸。現實驗室僅需要這種鹽酸220mL，試回答下列問題：
①經計算需要______mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的______。
A．5mL |
B．10mL |
C．25mL |
D．50mL |
②在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：
a等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。
b往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標線相切。
c在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。
d用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。
上述操作中，正確的順序是（填序號）____________。若量取的是濃硫酸，簡述第c步實驗的操作過程。
③在上述配制過程中，用量筒量取濃鹽酸時仰視觀察凹液面，其配制的稀鹽酸濃度________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）。若定容后把容量瓶倒置搖勻，發現液面低于刻度線，又加水至刻度線，則配制的稀鹽酸濃度________
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【題目】在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中，發生可逆反應mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)，當m、n、p、q為任意整數（不為零）時，反應達到平衡的標志是
①體系的壓強不再改變 ②體系的溫度不再改變 ③各組分的濃度不在改變
④各組分質量分數不再改變 ⑤反應速率v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q
⑥單位時間內m molA斷鍵反應，同時p molC也斷鍵反應
A．③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．①③④⑥
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【題目】乙烷、乙烯、乙炔共同具有的性質是（ ）
A.都難溶于水，且密度比水小
B.能夠使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
C.分子中各原子都處在同一平面內
D.都能發生聚合反應生成高分子化合物
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【題目】鋅是一種過渡金屬，外觀呈現銀白色，在現代工業中對于電池制造上有不可磨滅的地位。現代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類．硫酸鉛是生產鋅的副產品。
（1）火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過浮選、焙燒使它轉化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風爐中加熱至1473-1573K，使鋅蒸餾出來。將閃鋅礦焙燒使它轉化為氧化鋅的主要化學反應方程式為。
（2）某含鋅礦的主要成分為ZnS（還含少量FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：
回答下列問題：
①焙燒過程中產生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續的_______操作。
②浸出液“凈化”過程中加入的主要物質為鋅粉，其作用是。
③改進的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業價值的非金屬單質。“氧壓酸浸”中發生的主要反應的離子方程式為________
（3）工業冶煉鋅的過程中，會產生鉛浮渣（主要成分是PbO、Pb，還含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的雜質），某科研小組研究利用鉛浮渣生產硫酸鉛的流程如下：
已知：25℃時，Ksp（CaSO4）＝4.9×10－5，KSP（PbSO4）＝1.6×10－8。
①已知步驟Ⅰ有NO氣體產生，浸出液中含量最多的陽離子是Pb2＋。寫出Pb參加反應的化學方程式_____________________。
②步驟Ⅰ需控制Pb的用量并使Pb稍有剩余，目的是使Ag留在浸出渣中，產品PbSO4還需用Pb（NO3）2溶液多次洗滌，目的是除去附著在硫酸鉛表面的微溶物硫酸鈣。沉淀轉化反應的離子方程式是___。
③母液中可循環利用的溶質的化學式是_____________（填一種物質）
（4）現向含Pb2＋、Ca2+濃度均為0.10mol/L的混合溶液中滴加0.10mol/LSO42-溶液.當Pb2＋沉淀完全時，溶液中Ca2+濃度為mol/L
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【題目】向某密閉容器中加入 4 mol A、1.2 mol C 和一定量的 B 三種氣體，一定條件 下發生反應，各物質的濃度隨時間變化如甲圖所示[已知 t0～t1 階段保持恒溫、恒容，且 c(B)未畫出]。乙圖為 t2 時刻后改變反應條件，反應速率隨時間的變化情況，已知在 t2、t3、t4、t5 時刻各改變一種不同的條件，其中 t3 時刻為使用催化劑。
（1）若 t1=15 s，則 t0～t1 階段的反應速率為 v(C)= 。
（2）t4 時刻改變的條件為 ，B 的起始物質的量為 。
（3）t5 時刻改變的條件為 ，該反應的逆反應為 (填“吸熱反 應”或“放熱反應”)。
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