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【題目】將10 mL 0.21 molL﹣1的鹽酸和10 mL 0.1 molL﹣1Ba(OH)2溶液混合，再用水稀釋至5 L，取出10 mL滴入甲基橙試劑，則溶液顯示的顏色是(　　)

A. 藍色B. 紅色C. 黃色D. 橙色

【答案】C

【解析】

常溫下，10mL0.21molL-1的HCl溶液n(H+)=0.01L×0.21mol/L=0.0021mol，10mL0.1molL-1的Ba(OH)2溶液n(OH-)=2×0.01L×0.1mol/L=0.002mol，酸過量，反應后溶液呈酸性，反應后c(H+)==2×10-5mol/L，pH=5-lg2=5-0.3=4.7，甲基橙的變色范圍為3.1～4.4，這之間為橙色，所以取出10mL滴入甲基橙試劑，則溶液顯示的顏色為黃色，故選C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數。下列說法正確的是（）

A. 1mol月球背面的氦—3（3He）含有質子為2NA

B. 標況下，22.4L甲烷和1molCl2反應后的混合物中含有氯原子數小于2NA

C. 2molSO2與1molO2充分反應，轉移的電子數為4NA

D. 25℃時，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)乙基叔丁基醚(以ETBE表示)是一種性能優良的高辛烷值汽油調和劑。用乙醇與異丁烯(以IB表示)在催化劑HZSM－5催化下合成ETBE，反應的化學方程式為：C2H5OH(g)+IB(g)=ETBE(g) △H�；卮鹣铝袉栴}：

反應物被催化劑HZSM－5吸附的順序與反應歷程的關系如圖所示，該反應的△H=__________ kJ·mol-1。反應歷程的最優途徑是________(填C1、C2或C3)。

(2)開發清潔能源是當今化工研究的一個熱點問題。二甲醚(CH3OCH3)在未來可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用，工業上以CO和H2為原料生產CH3OCH3。工業制備二甲醚在催化反應室中(壓力2.0～10.0Mpa，溫度230～280℃)進行下列反應：

反應ⅰ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1=-99kJ·mol1

反應ⅱ：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.5kJ·mol1

反應ⅲ：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.2kJ·mol1

①在該條件下，若反應1的起始濃度分別為：c(CO)=0.6mol·L1，c(H2)=1.4mol·L1，8min后達到平衡，CO的轉化率為50%，則8min內H2的平均反應速率為__________。

②在t℃時，反應2的平衡常數為400，此溫度下，在1L的密閉容器中加入一定的甲醇，反應到某時刻測得各組分的物質的量濃度如下：

物質	CH3OH	CH3OCH3	H2O
c(mol·L1)	0.46	1.0	1.0

此時刻v正___v逆(填“＞”“＜”或“＝”)，平衡時c(CH3OCH3)的物質的量濃度是___。

③催化反應室的總反應3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)，CO的平衡轉化率α(CO)與溫度、壓強的關系如圖所示，圖中X代表___(填“溫度”或“壓強”)，且L1___L2(填“＞”“＜”或“＝”)。

④在催化劑的作用下同時進行三個反應，發現隨著起始投料比的改變，二甲醚和甲醇的產率(產物中的碳原子占起始CO中碳原子的百分率)呈現如圖的變化趨勢。試解釋投料比大于1.0之后二甲醚產率和甲醇產率變化的原因：______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某試液中只可能含有K＋、NH4+、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO42-、CO32-、AlO2－中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol·L－1，某同學進行了如下實驗，下列說法正確的是

A. 無法確定原試液中是否含有Al3＋、Cl－

B. 原溶液中存在NH4+、Fe2＋、Cl－、SO42-

C. 無法確定沉淀C的成分

D. 濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe2＋和Ba2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】BMO(Bi2MoO6)是種高效光催化劑，可用于光催化降解苯酚，原理如圖所示。下列說法錯誤的是

A.該過程的總反應為：C6H6O+ 7O26CO2+3H2O

B.該過程中BMO+表現出較強的氧化性

C.①和②中被降解的苯酚的物質的量之比為1：3

D.光催化降解過程中，光能轉化為化學能、熱能等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂稀土合金廣泛應用于航空、航天、電子、通訊和汽車制造業等領域。熔鹽電解法是一種高效制備鎂稀土合金的方法，實驗室制取Mg-Gd合金(物質的量比為1：1)的電解槽示意圖如下(相對原子質量Mg—24，Gd—157)，下列說法正確的是

A.添加LiF、BaF2的作用是催化劑

B.陽極的電極反應式為2F——2e—= F2 ↑

C.當電路中通過0.1mol電子時，生成Mg- Gd合金的質量為3.62 g

D.電解結束后，鋁、碳電極質量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示,采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是 (　　)

A.通電后中間隔室的SO42-向陽極遷移，陽極區溶液pH增大

B.該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產品

C.陰極反應為4OH--4e-=O2↑+2H2O，陰極區溶液pH降低

D.當電路中通過1mol電子的電量時，會有11.2L O2生成（標況）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空：

（1）有機物命名：

________________________________；

___________________________________；

（2）依據名稱寫出物質：

3，4-二甲基-4-乙基庚烷 ______________；3，4，4-三甲基-1-戊炔 ______________。

（3）已知有機物降冰片二烯的分子結構可表示為：

①降冰片二烯的分子式為 ______________；②降冰片二烯屬于 __________；

a．環烴 b．不飽和烴 c．烷烴 d．烯烴

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。下圖為N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化。

下列說法正確的是

A.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反應放出的能量為180 kJ

B.1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量

C.通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO

D.NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水

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