Question

（2011?清城區一模）化工生產中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿．
（1）從物質的分類角度看，不恰當的一種物質是

碳酸鈉

．
（2）“三酸”與“兩堿”之間均可反應，酸過量時若用化學方程式表示有六個，若用離子方程式表示卻只有兩個，請寫出這兩個離子方程式

H⁺+OH^-=H₂O

，

2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O

．
（3）“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物．下列塊狀金屬在常溫時能全部溶于足量濃硝酸的是

A、B

．
A．Ag；B．Cu；C．Al；D．Fe
（4）燒堿、純堿均可吸收CO₂，當含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO₂后，將溶液低溫蒸干得到固體的組成可能有四種情況，分別是：
①

NaOH和Na₂CO₃

；②Na₂CO₃；③

Na₂CO₃和NaHCO₃

；④NaHCO₃
將得到的固體重新溶解于水，在溶液中加鹽酸，使溶液的pH=7，再將溶液蒸干，得到固體的質量是

5.85

g．

Answer 1

分析：（1）純堿的主要成分是碳酸鈉，屬于鹽；
（2）根據酸堿反應的實質和酸與碳酸鹽反應的實質書寫反應的離子方程式；
（3）金屬與濃硝酸反應時，常溫下鐵鋁發生鈍化現象，阻止反應進行；
（4）依據極值法分析，根據原子守恒計算固體質量．

解答：解：（1）純堿的主要成分是碳酸鈉，屬于鹽，而堿為電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，碳酸鈉電離出鈉離子和碳酸根離子，故答案為：純堿；
（2）硝酸、硫酸和鹽酸都是強酸，燒堿為強堿，反應的離子方程式為H⁺+OH^-=H₂O，
強酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳和水，反應的離子方程式為2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O，
故答案為：H⁺+OH^-=H₂O；2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O；
（3）金屬與濃硝酸反應時，常溫下鐵鋁發生鈍化現象，阻止反應進行，而Ag和Cu能與濃硝酸反應，故答案為：A、B；
（4）燒堿、純堿均可吸收CO₂，當含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO₂后，將溶液低溫蒸干得到固體的組成可能有四種情況：①NaOH過量時，固體為NaOH和Na₂CO₃②Na₂CO₃③CO₂過量時固體為Na₂CO₃和NaHCO₃④恰好生成NaHCO₃；將得到的固體重新溶解于水，在溶液中加鹽酸，使溶液的pH=7，則溶液變為NaCl溶液，利用鈉原子守恒計算：已知n（NaOH）=0.1mol
                NaOH～NaCl
               0.1mol    0.1mol
故 m（NaCl）=0.1mol×58.5g/mol=5.85g，故答案為：NaOH和Na₂CO₃；Na₂CO₃和NaHCO₃；5.85．

點評：本題考查了物質分類，概念判斷，物質性質的綜合應用，主要考查酸堿鹽的概念判斷，金屬和酸反應的規律，濃硝酸的特征性質應用，反應的產物計算判斷方法是本題難點．