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【題目】實驗室中模擬用甲烷與氯氣反應得到的副產品來制取鹽酸，原理如圖：

下列說法不正確的是

A.依據裝管Ⅰ中的現象控制氣流的速度

B.分離裝置V中鹽酸的最佳操作方法是分液

C.裝置Ⅳ的石棉中可加入一些氫氧化鈉粉末

D.實驗過程中可觀察到裝置Ⅲ中硬質玻璃管內壁有附著的油珠

【答案】C

【解析】

實驗室用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下發生反應生成Cl2，Cl2經干燥后和甲烷在光照條件下發生取代反應，生成多種氯代烴和HCl，因氯代烴和甲烷均不溶于水，所以石棉的主要作用是除去未反應的氯氣，裝置Ⅴ對HCl進行吸收，同時可以防止倒吸。

A．濃硫酸可以干燥氯氣和甲烷，同時根據冒出氣泡的速率可以觀察氣體的流速，故A正確；

B．甲烷可以和氯氣發生取代反應，產物為氯化氫和一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳；所以E裝置中除了有鹽酸生成外，還含有二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳不溶于水，能分層，可用分液分開，故B正確；

C．裝置Ⅳ的石棉主要作用是除去氯氣，NaOH也會與HCl，應選用KI粉末等只與氯氣反應的物質，故C錯誤；

D．氯氣和甲烷的取代反應產物中除HCl和一氯甲烷外常溫下均為油狀液體，所以實驗過程中可觀察到裝置Ⅲ中硬質玻璃管內壁有附著的油珠，故D正確；

故答案為C。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無水三氯化鉻（CrCl3）為紫色晶體，在工業上主要用作媒染劑和催化劑，某化學小組用Cr2O3和CCl4在高溫下制備無水三氯化鉻，部分實驗裝置如圖所示。

已知：①CrCl3熔點為83℃，易潮解，易升華，易溶于水但不易水解，高溫下易被氧氣氧化；②Cr2O3和CCl4在高溫下反應的產物為CrCl3和光氣（COCl2 ）。請回答下列問題：

（1）裝置A是氮氣制備裝置，氮氣的作用是____________。

（2）裝置B的作用為________。裝置C和裝置E的水槽中應分別盛有__________、____________。

（3）裝置D中生成CrCl3和光氣（COCl2 ）的化學方程式為_________。

（4）該實驗裝置有設計不合理的地方，請寫出改進方法：_________（寫一點即可）

（5）產品中CrCl3質量分數的測定：

（i）稱取0.3000 g得到的CrCl3樣品溶于水并于250mL容量瓶中定容。

（ii）取25.00mL樣品溶液于帶塞的錐形瓶中，加熱至沸騰后加入稍過量的Na2O2,稀釋并加熱煮沸，再加入過量的H2SO4酸化，將Cr3+氧化為Cr2O72-；再加入過量的KI固體，加塞搖勻，使鉻完全以Cr3+形式存在

（iii）加入1mL指示劑，用0.0250 mol·L－1標準Na2S2O3溶液滴定至終點，平行測定三次，平均消耗標準Na2S2O3溶液21.00mL（已知2Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2NaI）

①ii中加入稍過量的Na2O2后要加熱煮沸，其主要原因是____________；加入KI發生反應的離子方程式為________________

②滴定實驗可選用的指示劑為____________產品中CrCl3質量分數為_______%（結果保留兩位有效數字）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機化合物F和K是重要的藥物合成中間體，可通過以下路線合成：

(1)C的化學名稱為___________

(2)E中的官能團名稱是__________。

(3)反應④所需的試劑和條件分別是___________、_____________。

(4)G的分子式為____________

(5)⑨的反應類型是_____________。

(6)寫出符合下列條件的E的同分異構體的結構簡式：_________(不考慮立體異構，只需寫出3個)。

①能發生銀鏡反應；②遇FeCl3溶液發生顯色反應；③核磁共振氫譜為五組峰，峰面積比為2：2：2：1：1

(7)設計由和HO(CH2)5OH制備的合成路線：_______(無機試劑任選)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，向NaHCO3溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是（）

A.25℃時，H2CO3的一級電離K(H2CO3)=1.0×10-6.4

B.圖中a=2.6

C.25℃時，HCO3-+H2OH2CO3+OH-的Kh=1.0×10-7.6

D.M點溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(Cl-)+2c(CO32-)+c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦的化合物如TiO2、Ti（NO3）4、TiCl4、Ti（BH4）2等均有著廣泛用途。

（1）寫出Ti的基態原子的外圍電子排布式_____。

（2）TiCl4熔點是﹣25℃，沸點136.4℃，可溶于苯或CCl4，該晶體屬于_____晶體；BH4﹣中B原子的雜化類型為_____。

（3）在 TiO2催化作用下，可將CN﹣氧化成CNO﹣，進而得到N2。與CNO﹣互為等電子體的分子化學式為（只寫一種）________。

（4）Ti3+可以形成兩種不同的配合物：[Ti（H2O）6]Cl3（紫色），[TiCl（H2O）5]Cl2H2O（綠色）。綠色晶體中配體是_______。

（5）TiO2難溶于水和稀酸，但能溶于濃硫酸，析出含有鈦酰離子的晶體，鈦酰離子常成為鏈狀聚合形式的陽離子，其結構形式如圖1，化學式為______。

（6）金屬鈦內部原子的堆積方式是面心立方堆積方式，如圖2。若該晶胞的密度為ρgcm﹣3，阿伏加德羅常數為NA，則該晶胞的邊長為___cm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，碘在某液態有機物M和水之間的分配比D=85(分配比D=)，向兩個裝有20mL 0.1mol/L I2的水溶液的錐形瓶中各加入20mL、40mL M，充分振蕩后靜置。下列說法正確是

A.錐形瓶中水層為無色，M層為紫色，

B.20mL中M層的I2濃度約為0.099mol/L

C.I2單質溶于有機物M時需要斷裂化學鍵

D.40mL中M層的I2濃度大于20mL中M層的I2濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氨(NOCl)是有機合成中的重要試劑，為黃色氣體或紅褐色液體(熔點-64.5℃，沸點-5.5℃)，具有刺鼻惡臭味，遇水和潮氣水解，有多種方法制備。

(1)將5g經300℃下干燥了3h并研細的KCl粉末裝 50mL帶有接頭及抽真空用活塞的玻璃容器內。將容器盡量減壓，在減壓下通入0.002molNO2。反應12～36min即可完成，NO2紅棕色消失，出現黃色亞硝酰氯，同時還得到一種鹽，該鹽的化學式為_____________，氯化鉀需要“干燥”的原因是_____________________________。

(2)實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成亞硝酰氯，裝置如圖所示：

①儀器a的名稱為____________________________；

②B裝置的作用是____________________________；

③實驗開始時，先打開K1，關閉K2、K3，再打開分液漏斗活塞滴入適量稀硝酸，當觀察到裝置C中________________時，打開K3向裝置D三頸瓶中推入干燥純凈的Cl2，當瓶中充滿黃綠色氣體時，再關閉K1、K3，打開K2制備NOCl。

(3)測定產品純度：取(2)中w g D中液態產品溶于蒸餾水，配制成250 mL溶液；用酸式滴定管準確量取25.00 mL所配制溶液于錐形瓶中，滴加幾滴K2CrO4溶液作指示劑，用滴定管盛裝c mol·L-1 AgNO3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液體積為V mL。(已知：Ag2CrO4為磚紅色固體，忽略雜質參與反應)