Question

隨著科學技術的發展，阿伏加德羅常數的測定手段越來越多，測定的精確度也越來越高。現有一種簡單可行的測定方法，具體步驟為：
①將固體NaCl細粒干燥后，準確稱取m g NaCl固體并轉移到定容容器A中；
②用滴定管向A儀器中加入苯，不斷振蕩，繼續加苯到A儀器的刻度，計算出NaCl的體積V cm³。
請完成下列問題：
(1)步驟①中儀器最好使用_________(填序號)。

A．量筒

B．燒杯

C．容量瓶

D．試管

(2)步驟②中用酸式滴定管還是用堿式滴定管_________，理由_________。

(3)能否用水代替苯_________，理由是_________。
(4)已知NaCl晶體中，靠得最近的Na⁺與Cl^-間的平均距離為a cm(如右圖)，用上述測定方法測定的阿伏加德羅常數N_A的表達式為_______________。

Answer 1

(1) C(2)酸式滴定管苯可將堿式滴定管的橡膠溶解變形  (3)不能  NaCl易能溶于水，不能準確測定NaCl固體的體積  (4)

定量實驗是近年化學實驗考查的趨向，本題以阿伏加德羅常數的測定為基礎，重點考查實驗基本技能和計算能力。解題的關鍵是分析清楚實驗原理，實驗成功的關鍵是準確測定NaCl的體積，用容量瓶作為定容容器，其精確度高(0.01 mL)，然后向其中加入一定體積的苯(通過酸式滴定管讀取)至容量瓶的刻度，兩體積差即為NaCl固體的體積；根據NaCl晶體可知：一個NaCl晶胞如右圖：
由于在晶體內部離子共用，相當于一個晶胞中含Na⁺、Cl^-的個數分別為
、。
體積         質量
2N_A a³ cm³       58.5 g
V mL           m g
所以得N_A=。