Question

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A. 2.0 g重水（2H2O）中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA

B. 50mL 18.4 molL-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA

C. 分子數(shù)為NA的N2、C2H4混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量為28 g

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

Answer 1

【答案】D

【解析】

A項(xiàng)，2H2O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，1個2H2O分子中含10個電子；

B項(xiàng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2SO4濃度變稀，Cu與稀H2SO4不反應(yīng)；

C項(xiàng)，氣體所處溫度和壓強(qiáng)未知，無法計(jì)算氣體的體積；

D項(xiàng)，Cl2與Ca（OH）2的反應(yīng)中Cl2既是氧化劑又是還原劑。

A項(xiàng)，n（2H2O）=2.0g÷20g/mol=0.1mol，1個2H2O分子中含10個電子，2.0g重水中含質(zhì)子物質(zhì)的量為1mol，含質(zhì)子數(shù)NA，A項(xiàng)錯誤；

B項(xiàng)，n（H2SO4）=18.4mol/L×0.05L=0.92mol，Cu與濃H2SO4共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2SO4濃度變稀，Cu與稀H2SO4不反應(yīng)，生成的SO2物質(zhì)的量小于0.46mol，生成的SO2分子數(shù)小于0.46NA，B項(xiàng)錯誤；

C項(xiàng)，分子數(shù)為NA的N2、C2H4混合氣體中氣體分子物質(zhì)的量為1mol，由于沒有指明溫度和壓強(qiáng)，不能用22.4L/mol計(jì)算混合氣體的體積，N2、C2H4的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，混合氣體的質(zhì)量為28g，C項(xiàng)錯誤；

D項(xiàng)，n（Cl2）=22.4L÷22.4L/mol=1mol，用單線橋分析Cl2與足量石灰乳的反應(yīng)為，1molCl2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，D項(xiàng)正確；

答案選D。