Question

用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)  ΔH=-574kJ·mol^—1
②CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)  ΔH=-1160kJ·mol^—1
下列說法不正確的是：

A．由反應①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-Q，Q>574kJ·mol—1

B．等物質的量的甲烷分別參加反應①、②，反應轉移的電子數不同

C．若用標準狀況下4.48L CH4還原NO2至N2，放出的熱量為173.4kJ

D．若用標準狀況下4.48L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉移的電子總物質的量為1.6mol

Answer 1

B

解析試題分析：A、①反應中水的狀態是氣態，而CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH=-Q中，水是液態，從氣態到液態要放出熱量，所以Q>574kJ·mol^—1，正確；B、甲烷對應的氧化產物都是CO₂，所以等物質的量的甲烷分別參加反應①、②，反應轉移的電子數相同，錯誤；C、將兩個方程式相加得CH₄(g)+2NO₂(g)= N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)  ΔH=-867kJ·mol^—1，所以用標準狀況下4.48L CH₄還原NO₂至N₂，放出的熱量為4.48L/22.4L/mol×867kJ·mol^—1=173.4kJ,正確；D、標準狀況下4.48L CH₄的物質的量為0.2mol,所以轉移電子的物質的量為0.2mol×8=1.6mol，正確，答案選B。
考點：考查蓋斯定律的應用及氧化還原反應