【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）
A. 0.1 mol丙烯酸中含有的雙鍵數目為0.1 NA
B. 標準狀況下，2.24LH2O中含有的共價鍵數目為0.2NA
C. 6.2 g白磷分子中含P—P鍵為0.2 NA
D. 7.8 g Na2O2和Na2S的固體混合物中含有的離子總數為0.3 NA
【答案】D
【解析】
A項、丙烯酸中含碳碳雙鍵和碳氧雙鍵，故1mol丙烯酸中含2mol雙鍵，即0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數目為0.2NA，故A錯誤；
B項、標況下水為液體，不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故B錯誤；
C項、白磷為正四面體結構，每個磷原子與其它3個P原子形成3個P-P共價鍵，每個P原子形成的P-P共價鍵數目為
×3，6.2g白磷含有0.2molP，則0.2molP原子形成0.3molP-P鍵，含P-P鍵為0.3NA，故C錯誤；
D項、Na2O2和Na2S均由2個鈉離子和1個陰離子構成，摩爾質量均為78g/mol，7.8g混合物的物質的量為0.1mol，則0.1mol混合物中含有的離子總數為0.3 NA，故D正確。
故選D。
全能闖關100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業采用氯化銨焙燒菱錳礦制備高純碳酸錳的流程如圖所示：
已知：①菱錳礦的主要成分是MnCO3，其中含Fe、Ca、Mg、Al等元素。
②Al3＋、Fe3＋沉淀完全的pH分別為4.7、3.2，Mn2＋、Mg2＋開始沉淀的pH分別為8.1、9.1。
③焙燒過程中主要反應為MnCO3＋2NH4Cl 
MnCl2＋2NH3↑＋CO2↑＋H2O。
(1)結合圖1、2、3，分析焙燒過程中最佳的焙燒溫度、焙燒時間、m(NH4Cl)/m(菱錳礦粉)分別為____________、____________、____________。
(2)對浸出液凈化除雜時，需先加入MnO2將Fe2＋轉化為Fe3＋，再調節溶液pH的范圍__，將Fe3＋和Al3＋變為沉淀而除去，然后加入NH4F將Ca2＋、Mg2＋變為氟化物沉淀除去。
(3)“碳化結晶”步驟中，加入碳酸氫銨時反應的離子方程式為____。
(4)上述流程中可循環使用的物質是________。
(5)現用滴定法測定浸出液中Mn2＋的含量。實驗步驟：稱取1.000 g試樣，向其中加入稍過量的磷酸和硝酸，加熱使反應2Mn2＋＋NO3-＋4PO43-＋2H＋2[Mn(PO4)2]3－＋NO2-＋H2O充分進行并除去多余的硝酸；加入稍過量的硫酸銨，發生反應NO2-＋NH4+===N2↑＋2H2O以除去NO2-；加入稀硫酸酸化，用2.00 mol·L－110.00 mL硫酸亞鐵銨標準溶液進行滴定，發生的反應為[Mn(PO4)2]3－＋Fe2＋===Mn2＋＋Fe3＋＋2PO43-；用0.10 mol·L－110.00 mL酸性K2Cr2O7溶液恰好除去過量的Fe2＋。
①酸性K2Cr2O7溶液與Fe2＋反應(還原產物是Cr3＋)的離子方程式為___________。
②試樣中錳的質量分數為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定條件下發生反應3A(g)+2B(g) 
zC(g)+2D(g)，在2 L 的密閉容器中把4 mol A 和 2 mol B 混合，2 min 后反應達到平衡時生成 1.6 mol C，又測得反應速率v(D)=0.2 mol·(L·min) -1 。則下列說法不正確的是
A. z=4 B. B 的轉化率是40%
C. A 的平衡濃度是1.4 mol·L-1 D. 平衡時氣體壓強是原來壓強的0.9
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的
A. 用溴水能鑒別CH3CH==CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO
B. 用如圖所示方法可保護鋼閘門不被腐蝕
C. 根據核磁共振氫譜不能鑒別1溴丙烷和2溴丙烷
D. 食用花生油和雞蛋清都能發生水解反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A. 用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl－ + 2H2O
2OH－+ H2↑+ Cl2↑
B. 用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：CH3CHO＋
＋2OH－
CH3COO－＋
＋3NH3＋2Ag↓＋H2O
C. 鄰羥基苯甲酸中加入足量NaHCO3溶液：
D. 向含NaOH的Cu(OH)2懸濁液中加入乙醛溶液并加熱： CH3CHO +2Cu(OH)2+ OH－
CH3COO－+ Cu2O↓+3H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素周期表中釕(Ru)與鐵相鄰位于鐵的下一周期，某釕光敏太陽能電池的工作原理如下圖所示，圖中RuII*表示激發態。下列說法正確的是（ ）
A. 電池工作時，直接將太陽能轉化為電能
B. 鍍鉑導電玻璃的作用是傳遞I－
C. 電池的電解質溶液中I－ 和I3－的濃度不斷減小
D. 電解質溶液中發生反應：2Ru3+ + 3I－= 2Ru2+ + I3－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞硝酸鈉廣泛用于工業、建筑業及食品加工業。某課外活動小組的同學擬制備亞硝酸鈉、測定其產品的純度并驗證亞硝酸鈉的某些性質。
（1）甲組同學采用下圖裝置制取亞硝酸鈉。
①儀器M的名稱是______________。
②裝置A中用較濃的硫酸而不用稀硫酸的原因是_____________________。
③若裝置B中生成等物質的量的NO與NO2，則裝置B中發生反應的離子方程式為______。
④已知NO與NaOH溶液不反應，而NO2可與NaOH溶液發生反應：2NO2＋2NaOH 
NaNO3＋NaNO2＋H2O。若通入裝置C中的NO與NO2物質的量之比為1 ：1，則裝置C中發生反應的化學方程式為_______。
（2）乙組同學擬測定甲組制得的產品中NaNO2的純度。乙組同學采用高錳酸鉀滴定法，稱取m g試樣于錐形瓶中，加入適量水溶解，然后用c mol·L－1的KMnO4溶液（適量稀H2SO4酸化）進行滴定，并重復上述操作2次。
①高錳酸鉀溶液應盛放在___________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。
②滴定至終點時溶液的顏色變化是__________________。
③若滴定至終點時平均消耗VmL標準溶液，則產品的純度為_____（用含c、m、V的代數式表示）。
（3）丙組同學擬設計實驗證明：
①酸性條件下NaNO2具有氧化性。實驗操作為________________________。
②HNO2的酸性比CH3COOH強。實驗操作為__________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】黃色超氧化鉀(KO2)可作為宇宙飛船艙的氧源。某學習小組設計以下實驗探究KO2的性質，請回答相關問題：
I.探究KO2與水的反應
實驗操作 | 現象 | 結論與解釋 |
（1）取少量KO2固體于試管中，滴加少量水，將帶火星的木條靠近試管口，反應結束后，溶液分成兩份 | 快速產生氣泡，木條復燃 | 產生的氣體是______ |
（2）一份滴加酚酞試液 | 先變紅后褪色 | 可能的產物是______ |
（3）另一份滴加FeCl3溶液 | 觀察到______ |
II. 探究KO2與SO2的反應
（4）正確的操作依次是___________________。
①打開K1通入N2 ，排盡裝置內原氣體后關閉
②拆卸裝置至實驗完成
③檢查裝置氣密性，然后裝入藥品
④打開分液漏斗活塞K2
（5）A裝置發生的化學方程式為____________________。
（6）用上述裝置驗證“KO2與SO2反應生成O2”還存在不足，你的改進措施是_____。
（7）改進后再實驗，待KO2完全反應后，將裝置C中固體加水溶解，配成50.00mL溶液，等分為M、N兩份。
①向M溶液中加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，充分反應后，將沉淀過濾、洗滌、__，稱重為2.33g。
②將N溶液移入_______（填儀器名稱）中，用0.40mol/L酸性KMnO4溶液滴定，終點時消耗酸性KMnO4溶液20.00mL。
③依據上述現象和數據，請寫出該實驗總反應的化學方程式___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：25℃時 H2C2O4 的 pKa1=1.22，pKa2=4.19，CH3COOH 的 pK a=4.76，K 代表電離平衡常數，pK = -1gK。下列說法正確的是
A. 濃度均為 0.1mol·L-1NH4HC2O4 和 CH3COONH4 溶液中：c(NH4+)前者小于后者
B. 將 0.1mol·L-1 的 K2C2O4 溶液從 25℃升溫至 35℃，c(K+)/c (C2O42-) 減小
C. 0.1 mol·L-1K2C2O4 溶液滴加鹽酸至 pH=1.22：c(H+)-c(OH-)=c(Cl-)-3c(HC2O4-)
D. 向 0.1 mol·L-1CH3COONa 溶液中滴加少量 0.1 mol·L-1H2C2O4 溶液：CH3COO- + H2C2O4 = CH3COOH + HC2O4
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