【題目】將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別放入100ml1mol·L－1的鹽酸中，同溫同壓下產生的氣體的體積比為( )
A. 3:1:1 B. 1:2:3 C. 6:3:2 D. 1:1:1
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【題目】有關熱化學方程式書寫與對應表述均正確的是
A. 稀硫酸與0.1 mol·L－1 NaOH溶液反應：H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol-1
B. 在101 kPa下H2(g)的燃燒熱為285.8 kJ·mol－1，則水分解的熱化學方程式：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1
C. 已知CH3OH的燃燒熱為726.8 kJ·mol－1，則有CH3OH(l)＋
O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－726.8 kJ·mol－1
D. 已知9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成17.6 g FeS時放出19.12 kJ熱量，則Fe(s)＋S(s)=FeS(s) ΔH＝－95.6 kJ·mol－1
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【題目】銅-鋅原電池如圖所示，電解質溶液為硫酸銅溶液，電池工作一段時間后，下列說法不正確的是
A. 鋅電極上的反應為Zn-2e-=Zn2+
B. 電子從鋅電極經過硫酸銅溶液流向銅電極
C. 溶液中的SO42-向鋅電極移動
D. 銅電極質量增加
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【題目】一定溫度下在容積不變的密閉容器中發生可逆反應2X(g) 
Y(g)+Z(s)，以下不能說明該反應達到化學平衡狀態的是
A. 密閉容器內的壓強不再變化
B. 反應容器中Y的質量分數不變
C. X的分解速率與Y的生成速率相等
D. 單位時間內生成1mol Y的同時生成2molX
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【題目】下列說法正確的是( )
A. Na2O2中陰陽離子個數比為1：2
B. 金屬鈉著火，可用泡沫滅火器撲滅
C. 非金屬氧化物都是酸性氧化物
D. 當鈉與硫酸銅溶液反應時，可觀察到大量的紅色固體物質生成
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【題目】小張用白紙和無色溶液給表弟寫了一封“無字”信，表弟接到信拆開一看覺得很愕然，但沉思一下便明白小張的意思。經過用另一溶液簡單處理后，表弟看到了一封有顏色的信，并很快寫了回信。小張和表弟所用的溶液分別可能是（ ）
A.前者是紫色石蕊試液，后者是稀鹽酸B.前者是米湯，后者是碘酒
C.前者是濃硫酸，后者是紫色石蕊試液D.前者是NaOH稀溶液，后者是稀硫酸
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【題目】水溶性離子是大氣顆粒物的主要成分,研究其化學組成對于治理大氣污染其有重大意義，某地區大氣顆粒物經采樣與必要的預處理后得試樣溶液。經離子色譜檢驗確定含有以下離子NH4+、Na+、Mg2+、Ca2+、Al3+、SO42-、NO3-、CO32-、Cl-。某同學對其再進行如下的實驗:
已知：在加熱與強堿性條件下,鋁單質可以將NO3-還原為氨氣。
回答下列問題:
（1）“氣體1“的電子式為_________。
（2）生成“沉淀1”的離子方程式為________。
（3）“沉定2”的成分是___________(填化學式)。
（4）“溶液3
氣體2”的離子方程式為_________。
（5）根據上述實驗可推斷該地區大氣顆粒物中__________含量較低(填離子符號)。
（6）已知大氣顆粒物中各元素的行染主體如下表:
元素 | N | S | Na、Mg、Cl | Al | Ca |
污染主體 | 機動車尾氣 | 燃煤污染 | 海鹽離子 | 土壤揚塵 | 建筑粉塵 |
根據實驗結果可判斷該地區大氣顆粒物污染主體有___________。
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【題目】為測定含鎂3%～5%的鋁鎂合金中鎂的質量分數，設計了2種實驗方案，說法不正確的是
方案一：鎂鋁合金加入足量的氫氧化鈉溶液中充分反應后過濾，測定剩余固體質量；
方案二：稱量m g鋁鎂合金粉末，放在圖中惰性電熱板上，通電使其充分灼燒。測得固體質量增重。
A. 方案一中若稱取5.4 g合金粉末樣品，投入V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中反應，則V≥100 mL
B. 方案一中測定剩余固體質量時，過濾后未洗滌固體就干燥、稱量，則鎂的質量分數偏高
C. 方案二中欲計算鎂的質量分數，實驗中還需測定灼燒后固體的質量
D. 方案二中若用空氣代替O2進行實驗，則測定結果偏高
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【題目】下列反應既屬氧化還原反應,又屬放熱反應的是 ( )
A.鋁片與稀鹽酸的反應B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應
C.灼熱的碳與二氧化碳的反應D.氫氧化鈉和硫酸的中和反應
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