【題目】利用“五室電滲析法”處理含硫酸鈉廢水的原理如圖所示，以石墨為電極材料，室與室之間用離子交換膜分開(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)，下列說法不正確的是 
A. 陽極反應式為2H2O－4e-==O2↑+4H+，發生氧化反應
B. 通電片刻后，I、III、V室的pH依次減小、不變、增大
C. 當電路中通過1mol電子時，有1molSO42-從III室進入Ⅱ室
D. 總反應式為Na2SO4+4H2O
2NaOH+H2SO4+O2↑+2H2↑
【答案】C
【解析】A. 陽極上溶液中的水放電，發生氧化反應，電極反應式為2H2O－4e-=O2↑+4H+，故A正確；B. 通電片刻后，I中生成氫離子，溶液的pH減小；III中的陰陽離子分別向Ⅱ和Ⅳ移動，硫酸鈉的濃度減小，溶液仍呈中性，pH不變；V室中陰極上溶液中的水放電，發生還原反應，2H2O+2e- = H2↑+ 2OH―，溶液的pH增大，故B正確；C. 根據得失電子守恒和溶液的電荷守恒，當電路中通過1mol電子時，有0.5molSO42-從III室進入Ⅱ室，故C錯誤；D. 根據A和B的分析，該電解裝置的總反應式為Na2SO4+4H2O
2NaOH+H2SO4+O2↑+2H2↑，故D正確；故選C。
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【題目】由下列實驗及現象得出的結論正確的是
實驗 | 現象 | 結論 | |
A | SO2與H2S氣體混合 | 產生淡黃色沉淀 | 氧化性:SO2>S |
B | 向盛有FeSO4溶液的試管中滴入氯水，然后滴入KSCN溶液 | 滴入KSCN后溶液變為紅色 | 原FeSO4溶液已被空氣中O2氧化變質 |
C | 試管中盛有Cu(NO3)2溶液，底部有少量銅，向其中加入稀硫酸 | 銅粉逐漸溶解 | 銅可與稀硫酸反應 |
D | 向2支盛有2mL相同濃度的NaOH溶液的試管中分別滴入2滴相同濃度的AlCl3和MgCl2溶液，振蕩并靜置 | 前者無沉淀，后者有白色沉淀 | Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Mg(OH)2] |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】按要求回答下列問題:
（1）反應Cl2+H2OH++Cl-+HC1O其化學平衡常數的K表達式為:_________
（2）常溫下，向一定體積的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是______
A．溶液中導電粒子的數目減少
B．醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大
C．溶液中
不變
D．溶液中
減小
（3）硫酸是強酸，中學階段將硫酸在水溶液中看作完全電離．但事實是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：H2SO4=H++HSO4-，HSO4-H++SO42-．
請據此回答下列有關問題：
①Na2SO4溶液呈______（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”）．
②寫出下列反應的離子方程式
H2SO4溶液與BaCl2溶液反應______；
H2SO4溶液與Na2SO4溶液反應______．
③在0.1molL-1的Na2SO4溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是______．（填編號）
A．c（SO42-）+c（HSO4-）=0.1molL-1
B．c（SO42-）+c（HSO4-）=2c（Na+）
C．c（OH-）=c（H+）+c（HSO4-）
D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO4-）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某高中化學興趣小組設計合成高分子材料
已知：
①A的相對分子質量為92；
②根據結構分析得知同一碳原子上連接兩個羥基時結構不穩定，易脫水生成醛或酮；
③D可與新制的氫氧化銅反應；
回答下列問題：
（1）A的結構簡式為：___________，B的名稱為___________，由B生成C的反應類型是：___________。
（2） 由C生成D的化學方程式為：____________________________，反應過程中生成不穩定的中間產物結構簡式為：___________。
（3）寫出D轉化為E的流程示意圖：___________ (示例
)
（4）E合成高分子材料的化學反應方程式：_________________________________。
（5）E的同分異構體中，滿足下列條件的有___________種。
①僅含有苯環，無其他環狀結構；
②苯環上只有兩個取代基；
③能使三氯化鐵溶液顯紫色；
④ 含有
的結構；
其中核磁共振氫譜表明分子中有六種氫，能發生銀鏡反應且其峰面積之比為2∶2∶2∶2∶1∶1
請寫出其結構簡式為：________________________。
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【題目】下列各組物質：①金剛石和石墨； ②H、D和T；③苯和乙苯；④CH3（CH2）2CH3和（CH3）2CHCH3中，互為同位素的是（填序號，下同） ， 互為同素異形體的是 ， 互為同系物的是 ， 屬于同分異構體的是 ．
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【題目】常溫下，體積均為1L的HA、HB的兩種一元酸溶液，分別向其中加水稀釋至體積V，pH隨lgV的變化關系如圖所示。下列說法正確的是
A. HA是弱酸，HB是強酸
B. 相同溫度、相同濃度的NaA、NaB溶液的pH，后者大
C. c點處，分別加入足量的鋅粒，HA中產生氫氣多
D. a、b、c三點，由水電離出來的c(H+)·c(OH－)相等
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【題目】某同學要在奧運五連環中填入物質，使相連物質間能發生反應，不相連物質間不能發生反應。你認為“五連環”中有空缺的一環應填入的物質是( )
A. 硫酸 B. 氧氣 C. 二氧化碳 D. 氧化鈣
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【題目】已知：①Zn(s)＋
O2(g)＝ZnO(s)ΔH＝－348.3kJ·mol－1
②2Ag(s)＋O2(g)＝Ag2O(s)ΔH＝－31.0kJ·mol－1
則Zn與Ag2O反應生成ZnO和Ag的熱化學方程式為
A. 2Zn(s)＋2Ag2O(s)===2ZnO(s)＋4Ag(s)ΔH＝－634.6 kJ·mol－1
B. Zn＋Ag2O===ZnO＋2Ag ΔH＝＋317.3kJ·mol－1
C. Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH＝－317.3kJ
D. Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH＝＋317.3kJ·mol－1
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