Question

【題目】已知:① X、Y、Z、W、R、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X 是所有元素中原子半徑最小的元素，Y是形成化合物種類最多的元素，W的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Q與W同主族，Y、R原子的最外層電子數(shù)之和等于Z的最外層電子數(shù)。

②萊納斯·卡爾·鮑林在1932年提出electronegativity作為元素原子在化合物某種性質(zhì)的標(biāo)度，electronegativity的大小可以判斷元素金屬性與非金屬性強(qiáng)弱，下表列出部分短周期元素的Electronegativity的值。

元素	X	Y	Z	W	R	Q
electronegativity	2.1	2.5	3.0	3.5	0.9	2.5
元素	Mg	Li	Al	Cl	P	Be
electronegativity	1.2	1.0	1.5	3.0	2.1	1.5

請(qǐng)回答下列問(wèn)題（涉及X、Y、Z、W、R、Q時(shí)，用元素符號(hào)表示）：

(1)根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，可知元素的electronegativity越大，__(填“金屬性”或“非金屬性”)越強(qiáng)。

(2)元素Q在周期表中的位置為_________。

(3)W、R、Q單核簡(jiǎn)單離子半徑由大到小排列順序?yàn)?/span>______。

(4)元素X、Z、W之間能形成多種10電子微粒，請(qǐng)寫出反應(yīng)物和產(chǎn)物均為X、Z、W之間形成的10電子微粒的一個(gè)離子方程式______________。

(5)一種由元素W、R組成的白色固體化合物，其電子式為_______________。

(6)試比較穩(wěn)定性：X2W_____ X2Q；沸點(diǎn)：X2W_____ X2Q （填“＜”或“＞”）。

(7)元素 X、Y、Z、W、R、Q中的兩種元素可形成原子個(gè)數(shù)比為1∶2的共價(jià)化合物，則這兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是_________。

A．2 B．4 C．5 D．7

Answer 1

【答案】非金屬性 第三周期VIA族 S2－＞O2－＞Na+ NH4++OHˉNH3↑+ H2O（或NH3 + H3O+＝NH4++ H2O或H3O++OHˉ＝2H2O等） ＞ ＞ B

【解析】

X、Y、Z、W、R、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，由X是所有元素中原子半徑最小的元素可知，X為H元素；由Y是形成化合物種類最多的元素可知，Y是C元素；由W的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍可知，W是O元素、Z是N元素；由Q與W同主族可知，Q是S元素；由Y、R原子的最外層電子數(shù)之和等于Z的最外層電子數(shù)可知，R的最外層電子數(shù)為1，則R為Na元素。

（1）根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)可知，元素的electronegativity代表電負(fù)性，電負(fù)性表示對(duì)鍵合電子的吸引力，電負(fù)性越大對(duì)鍵合電子吸引力越大，所以電負(fù)性越強(qiáng)非金屬性越強(qiáng)，故答案為：非金屬性；

(2) Q為S元素，位于元素周期表第三周期第VIA族，故答案為：第三周期第VIA族；

（3）氧離子和鈉離子電子層結(jié)構(gòu)相同，由電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，隨核電荷數(shù)增大，離子半徑依次減小可知，氧離子半徑大于鈉離子；同主族元素，從上到下離子半徑依次增大，則硫離子半徑大于氧離子，則離子半徑由大到小排列順序?yàn)?/span>S2－＞O2－＞Na+，故答案為：S2－＞O2－＞Na+；

（4）H、N、O三種元素形成的10電子微粒有氨氣、水、銨根離子、氫氧根離子和水合氫離子，其中微粒能發(fā)生反應(yīng)的有銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)可以生成氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4++OHˉNH3↑+ H2O；氨氣與水合氫離子反應(yīng)生成銨根離子和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3 + H3O+ ＝NH4++ H2O；水合氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H3O++OHˉ＝2H2O，故答案為：NH4++OHˉNH3↑+ H2O（或NH3 + H3O+ ＝NH4++ H2O或H3O++OHˉ＝2H2O等）；

(5)由鈉、氧元素組成的白色固體化合物為氧化鈉，氧化鈉為離子化合物，電子式為，故答案為：；

(6)元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氧元素的非極性強(qiáng)于硫元素，則水的穩(wěn)定性強(qiáng)于硫化氫；水分子間可以形成氫鍵，硫化氫分子間不能形成氫鍵，則水的沸點(diǎn)高于硫化氫，故答案為：＞；＞；

(7)二氧化碳是共價(jià)化合物，分子中碳氧原子個(gè)數(shù)比為1:2，氧和碳原子序數(shù)差為2；肼是共價(jià)化合物，分子中氮?dú)湓�子個(gè)數(shù)比為1:2，氮和氫的原子序數(shù)差為5；水是共價(jià)化合物，分子中氧氫原子個(gè)數(shù)比為1:2，氧和氫原子序數(shù)差為7，則可形成原子個(gè)數(shù)比為1∶2的共價(jià)化合物中兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是4，B符合題意，故答案為：B。