【題目】下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是
A．硫酸工業(yè)中，增大O2的濃度有利于提高SO2的轉化率
B．對2HI（g）
H2（g）+I2（g）平衡體系增加壓強使顏色變深
C．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
D．滴有酚酞的氨水溶液，適當加熱溶液（氨氣不揮發(fā)）后顏色變深（注：NH3·H2O的電離是吸熱反應）
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【題目】下列實驗能獲得成功的是
A．用溴水可以鑒別苯、CCl4、己烯
B．加濃溴水，然后過濾可除去苯中少量己烯
C．苯、溴水、鐵粉混合制成溴苯
D．可用分液漏斗分離己烷和苯的混合物
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【題目】能一次區(qū)分CH3CH2OH、CH3COOH、苯和CCl4四種物質的試劑是（ ）
A. H2O B. NaOH溶液 C. 鹽酸 D. 石蕊試液
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【題目】X、Y、Z均為短周期元素，X元素的氣態(tài)氫化物的水溶液滴入無色酚酞變紅，Y元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Z元素是短周期元素中原子半徑最大的元素（He、Ne、Ar除外）。
（1）寫出X的元素符號 ，其原子結構示意圖為 。
（2）元素Y的最簡單氫化物的化學式 。
（3）Z元素的最高價氧化物對應的水化物的電子式為 。
（4）X元素最高價氧化物對應的水化物與氧化鋁反應的離子方程式為 。
（5）Y元素的最高價氧化物和Z元素的過氧化物發(fā)生氧化還原反應的化學方程式為 。
（6）在2 L密閉容器中進行下列反應：CO2（g）＋C（s）
2CO（g） ΔH>0 （吸熱），其他條件不變，只改變下列某一反應條件，分析化學反應速率的變化趨勢并進行相關計算。
①增加C，化學反應速率 （填“增大”、“減小”或“不變”）
②減小密閉容器的體積，化學反應速率 （填“增大”、“減小”或“不變”）
③若起始時將2 mol CO充入容器發(fā)生反應，2S后測得CO2為0.6 mol，則2S內CO的平均反應速率為 。
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【題目】密閉容器中發(fā)生如下反應：A（g）＋3B（g）
2C（g） ΔH＜0，根據(jù)下列速率－時間圖像，回答下列問題：
（1）下列時刻所改變的外界條件是：t1___________；t3___________；t4___________；
（2）產物C的體積分數(shù)最大的時間段是_______________；A的物質的量最大的時間段是
（3）反應速率最大的時間段是___________；
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【題目】下列實驗操作中，不正確的是( )
A. 稀釋濃硫酸時，把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌
B. 試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、量筒都可以直接在火焰上加熱
C. 可燃性氣體點燃前必須驗純
D. 制備蒸餾水時，棄去開始餾出的部分液體
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【題目】利用鋁灰(主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO等)制備鋁鞣劑【主要成分為Al(OH)2Cl】的一種工藝如下：
⑴氣體A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。鋁灰在90 ℃水解生成A的化學方程式為： 。
⑵“酸溶”時，Al2O3發(fā)生反應的離子方程式為： 。
⑶“氧化”時，發(fā)生反應的離子方程式為： 。
⑷“廢渣”成分為________(填化學式)。
⑸采用噴霧干燥而不用蒸發(fā)的原因是______________________。
⑹煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應為：
4[NH4Al(SO4)2·12H2O]
2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O
將產生的氣體通過如下圖所示的裝置。則集氣瓶中收集到的氣體是 (填化學式)。
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【題目】《新修本草》中有關于“靑礬”的描述：“本來綠色，新出窟未見風者，正如瑠璃……燒之赤色 ……”文中涉及的操作方法是
A. 分液 B. 灼燒 C. 升華 D. 干餾
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【題目】對于在一密閉容器中進行如下反應：C(s)+O2(g)=CO2(g)下列說法錯誤的是
A. 將木炭粉碎成粉末狀可以加快化學反應速率
B. 升高溫度可以加快化學反應速率
C. 增加壓強可以加快化學反應速率
D. 增加木炭的量可以加快化學反應速率
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