在一種酸性溶液中，可能存在NO3—、I－、Cl－、Fe3＋中的一種或幾種離子，向該溶液中加入溴水，溴單質被還原，則以下推測中不正確的是( )
| A．一定有碘離子 | B．可能含鐵離子 |
| C．可能有氯離子 | D．不含硝酸根離子 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知KClO3與濃HCI反應的化學方程式為：KClO3+6HCl=KCl+3C12+3H2O，若用K35C1O3與H37Cl作用，則下列說法正確的是 ( ）
| A．所得氯氣的相對分子質量約為71 |
| B．KCl中只含35C1 |
| C．所得的KCl中既含35C1又含37Cl |
| D．被氧化和被還原的氯原子數之比為5∶1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某氮的氧化物和CO在催化劑的作用下充分反應，生成氮氣和CO2 ，若測得氮氣和CO2的物質的量之比為1：2，則該氮的氧化物是
| A．N2O | B．N2O5 | C．NO2 | D．NO |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
新型納米材料MFe2Ox(3<x<4)中M表示+2價的金屬元素，在反應中化合價不發生變化。常溫下，MFe2Ox能使工業廢氣中的SO2轉化為S，流程如下：
則下列判斷正確的是
| A．MFe2Ox是還原劑 |
| B．SO2是該反應的催化劑 |
| C．x>y |
| D．SO2發生了置換反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體V L(標準狀況)，向反應后的溶液中(存在Cu2＋和
)加入足量NaOH，產生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO 12．0 g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1∶1，則V可能為
| A．9．0 L | B．13．5 L | C．15．7 L | D．16．8 L |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10.00 mol·L－1的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是（ ）
| A．與NaOH反應的氯氣一定為0.3 mol |
| B．n(Na＋)∶n(Cl－)可能為7∶3 |
| C．若反應中轉移的電子為n mol，則0.15＜n＜0.25 |
| D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為11∶2∶1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將一定量的鋅與100 mL 18.5 mol/L的濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體A 33.6 L(標準狀況)。將反應后的溶液稀釋至1 L，測得溶液中c(H＋)＝0.1 mol/L，則下列敘述中錯誤的是（ ）
| A．反應中消耗的Zn的質量為97.5 g |
| B．氣體A中SO2和H2的體積比為1∶4 |
| C．反應中被還原的元素只有一種 |
| D．反應中共轉移電子3 mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
鉛的冶煉大致過程如下：
①富集：將方鉛礦(PbS)進行浮選；②焙燒：2PbS＋3O2
2PbO＋2SO2；③制粗鉛：PbO＋CPb＋CO↑；PbO＋COPb＋CO2。
下列說法正確的是( )
| A．浮選法富集方鉛礦的過程屬于化學變化 |
| B．方鉛礦焙燒反應中，PbS是還原劑，還原產物只有PbO |
| C．整個冶煉過程中，制取1 mol Pb共轉移2 mol電子 |
| D．將l mol PbS完全冶煉成Pb理論上至少需要6 g碳 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5 L，固體物質完全反應，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 molL－1的NaOH溶液1.0 L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質量為39.2 g。下列有關說法不正確的是 ( )。
| A．Cu與Cu2O的物質的量之比為2∶1 |
| B．硝酸的物質的量濃度為2.6 mol·L－1 |
| C．產生的NO在標準狀況下的體積為4.48 L |
| D．Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為0.2 mol |
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