国产精品日韩精品中文字幕 ,首页国产欧美久久,欧洲av一区二区

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列關于溶液和膠體的敘述中錯誤的是

A.溶液是混合物，膠體是純凈物B.膠體粒子的直徑為10－9～10－7m

C.溶液和膠體均呈電中性D.利用丁達爾效應可區分溶液和膠體

【答案】A

【解析】

A．膠體、溶液都是混合物，故A錯誤；

B．膠體分散系粒子直徑介于1﹣100nm，即10﹣9～10﹣7m，故B正確；

C．溶液和膠體都不帶電，呈電中性，故C正確；

D．丁達爾效應是膠體特有的性質，可以用于區別溶液和膠體，故D正確；

故選：A。

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 向氨水中不斷通入CO2，隨著CO2的增加，不斷減小

B. 在銅的精煉過程中，若轉移1mol電子，則陽極一定溶解32gCu

C. 常溫下，反應4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)的△H>0，△S<0

D. 將下圖中的活塞快速推至A處固定，氣體顏色先變深、再變淺，但比起始時深

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把3.0molM和2.5molN混合于2.0L的恒容密閉容器中，發生反應3M(g)＋N(g)xP(g)＋2Q(g)，5min反應達到平衡，已知M的轉化率為50%，P的反應速率為0.15mol·L－1·min－1，則下列說法正確的是

A. 方程式中x＝2

B. 達平衡后，容器內壓強是反應起始時的2倍

C. 容器內混合氣體的密度不再變化和平均相對分子質量不再變化均可作為達到化學平衡狀態

D. 達新平衡時P的體積分數為25%

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“綠色化學”的主要內容之一是指從技術、經濟上設計可行的化學反應，使原子充分利用，不產生污染物．下列化學反應符合“綠色化學”理念的是

A. 制CuSO4：Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O

B. 制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(濃)═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

C. 制CuSO4：2Cu+O22CuO； Cu+H2SO4(稀)═CuSO4+H2O

D. 制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能源是人類生存和發展的重要支柱。研究并有效地開發新能源在能源緊缺的今天具有重要的理論意義。已知H2與CO反應生成CH3OH的過程如圖所示：

CO的燃燒熱△H2＝－b kJ/mol，CH3OH的燃燒熱△H3＝－c kJ/mol。請根據以上信息，回答下列有關問題：

（1）甲醇是一種______(填“可”或“不可”)再生能源，甲醇的官能團的電子式是____________。

（2）CH3OH燃燒熱的熱化學反應方程式為___________________________________。

（3）H2的燃燒熱△H=_______________________。

（4）一些化學鍵鍵能如下：C≡O為d kJ/mol；O=O為ekJ/mol；C=O為fkJ/mol。則由以上數據算出b=_______(用d、e、f的代數式表示)。

（5）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝﹣d kJ/mol，在一定溫度下，將1mol CO(g)和2molH2(g)充入到體積為10L的密閉容器中，發生反應。經過5min達到平衡，此時容器內壓強為反應前的0.8倍。則此時v逆（CH3OH）為____________，正反應放出的熱量為__________________，CO的轉化率為___________。

（6）煤燃燒的煙氣(主要污染物SO2、NOx)經O3預處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO2、NOx的含量。O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應的熱化學方程式為NO(g)＋O3(g)=NO2(g)＋O2(g) ΔH＝－200.9kJ/mol，NO(g)＋1/2O2(g)=NO2(g) ΔH＝－58.2kJ/mol，SO2(g)＋O3(g)=SO3(g)＋O2(g) ΔH＝－241.6kJ/mol，反應3NO(g)＋O3(g)==3NO2(g)的ΔH＝________kJ/mol。