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有下列某晶體的空間結構示意圖。圖中●和化學式中M分別代表陽離子，圖中○和化學式中N分別代表陰離子，則化學式為MN₂的晶體結構為

A B C D

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

非整比化合物Fe_0..95O具有NaCl型晶體結構。由于n (Fe)∶n (O)＜1，所以晶體存在缺陷。Fe_0..95O可表示為

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）由氧化物經氯化作用生成氯化物是工業生產氯化物的常用方法，Cl₂、CCl₄是常用的氯化劑。如：
Na₂O＋Cl₂＝2NaCl＋O₂
CaO＋Cl₂＝CaCl₂＋O₂
SiO₂＋2CCl₄＝SiCl₄＋2COCl₂
Cr₂O₃＋3CCl₄＝2CrCl₃＋3COCl₂
請回答下列問題：
⑴寫出鉻的原子結構示意圖為與鉻同周期的所有元素的基態原子中最外層電子數與鉻原子相同的元素有____________（填元素符號），其中一種金屬的晶胞結構如圖所示，該晶胞中含有金屬原子的數目為________。

⑵ CCl₄分子中C原子采取          雜化成鍵。
⑶ COCl₂俗稱光氣，分子中C原子采取sp²雜化成鍵。光氣分子的結構式是         ，其中碳氧原子之間共價鍵是        （填序號）
a．2個σ鍵     b．2個π鍵     c．1個σ鍵、1個π鍵

⑷ CaO晶胞如右圖所示，CaO晶體中Ca²^＋的配位數為。CaO晶體和NaCl晶體中離子排列方式相同，其晶格能分別為：CaO－3401kJ?mol^－¹、NaCl－786kJ?mol^－¹。導致兩者晶格能差異的主要原因是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表給出幾種氯化物與單質B的熔沸點，下列判斷中正確的是

	NaCl	MgCl₂	AlCl₃	SiCl₄	單質B
熔點（℃）	801	714	190	—70	2300
沸點（℃）	1413	1412	180	57	2500

A．SiCl₄是原子晶體 B．單質B可能是原子晶體
C．AlCl₃在加熱時不能升華 D．NaCl比MgCl₂更容易熔化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

參考下列有關晶體信息，其中屬于離子晶體的是

A．熔點1723 ℃固體不導電，難溶于水和酒精，硬度大

B．熔點1083 ℃固體導電，熔融狀態能導電，是電的良導體

C．熔點190 ℃熔融狀態不能導電，可溶于水，水溶液能導電

D．熔點1291 ℃固體不導電，熔融狀態能導電

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）Ⅰ．①MgCl₂ ②干冰③冰 ④Na₂O₂⑤白磷（P₄）⑥硫磺 ⑦Na₂CO₃ ⑧金剛石   ⑨NaOH ⑩SiO₂
(1)以上物質中屬于離子晶體的是       ；(2)屬于分子晶體的是      。(3)屬于原子晶體的是______（均填序號）。
Ⅱ。下列物質中：（1）互為同分異構體的有       ；（2）互為同素異形體的有      ；（3）屬于同位素的有        ；（4）屬于同一種物質（分子組成相同）的有     。(均   填序號)
①液氯     ②

③白磷 ④氯氣 ⑤

⑥

Cl ⑦

Cl ⑧紅磷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下有關金屬晶體的說法不正確的是

A．金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子構成的，它們都占據在晶胞的一定位置上

B．六方最密堆積和面心立方最密堆積的空間利用率相同

C．金屬晶體在固態或熔融態均能導電

D．溫度升高，金屬的導電性將減弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D為原子序數依次增大的短周期元素。A原子核外電子有5種運動狀態，B是地殼中含量最多的元素，A、C、D未成對電子數比為1：3：1。E有“生物金屬”之稱，E⁴⁺和氬原子的核外電子排布相同，請回答下列問題：（各元素用相應的元素符號表示）

（1）五種元素所形成的XY₃型化合物的化學式可能為        ，
其中心原子雜化方式依次為            。
（2）在元素周期表中與C同周期但不同區的金屬元素有   種。
（3）B與D形成的以D為中心三原子分子中，B的質量分數約為47%，則分子的空間構型為  。
（4）E的一種氧化物M的晶胞結構如圖所示，則M的
化學式為     ，該晶體中氧原子的配位數為   。
（5）下列晶體的堆積方式與E的單質晶體的堆積方式
相同的有       。
①Po   ②Zn   ③Ag   ④K
（6）B可形成兩種同素異形體，其中在水中溶解度更大的是      （填化學式），原因是                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關比較中，大小順序排列錯誤的是（）

A．物質的沸點：HF<HCI<BBr <HI

B．物質的熔點：汞<冰<食鹽<石英

C．結合H⁺的能力：SO

< CH₃COO^-<CO

D．分散系中分散質粒子的直徑：FeCl₃;溶液<Fe(OH₃膠體<+Fe(OH₃懸濁液

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