【題目】高鐵酸鹽在能源環(huán)保領域有廣泛用途。用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是
A. 鎳是陽極，電極反應為4OH－－4e一= O2↑+ 2 H2O
B. 電解時電流的方向為：負極→Ni電極→溶液→Fe電極→正極
C. 若隔膜為陰離子交換膜，則OH－自右向左移動
D. 電解時陽極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高，撤去隔膜混合后，與原溶液比較pH降低（假設電解前后體積變化忽略不計）
【答案】D
【解析】試題分析：A、因為該裝置制備高鐵酸鹽，所以Fe發(fā)生氧化反應，則Fe作陽極，錯誤；B、Ni則作陰極，Fe與電源的正極相連，所以電流的方向是正極-Fe極-溶液-Ni極-負極，錯誤；C、若隔膜為陰離子交換膜，則氫氧根離子向陽極移動，自左向右移動，錯誤；D、陽極是Fe失去電子與氫氧根離子結(jié)合為FeO42-和水，所以陽極區(qū)氫氧根離子濃度減小，pH降低；而陰極是氫離子放電生成氫氣，造成陰極區(qū)氫氧根離子濃度增大，pH升高，總反應是Fe+2H2O+2OH-= FeO42-+3H2，當撤去隔膜后，因為整體消耗氫氧根離子，所以溶液的氫氧根離子濃度減小，pH降低，正確，答案選D。
春雨教育同步作文系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體，以A和B 為原料合成扁桃酸衍生物F路線如下
（1）根據(jù)流程圖分析出G的命名 ，寫出C和G反應生成D的反應方程式 。
（2）已知B為苯酚，A和B反應生成C的反應是加成反應。A可發(fā)生銀鏡反應，且具有酸性，則A的分子式為：_________。
（3）E是由2分子C生成的含有3個六元環(huán)的化合物，寫出E的結(jié)構(gòu)簡式________。
（4）D→F的反應類型是__________，寫出D→F的化學反應方程式 。
（5）符合下列條件的F的所有同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）的結(jié)構(gòu)有 種。
①、屬于一元酸類化合物，②、苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位，其中一個是羥基
（6）A有多種合成方法，在方框中寫出由乙酸合成A的路線流程圖（其他原料任選）合成路線流程圖示例如下：
合成路線的第一步已經(jīng)寫出，請在下面框中完成后續(xù)的合成路線流程圖
。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是由4個碳原子結(jié)合成的6種有機物(氫原子沒有畫出)。
（1）寫出有機物(a)的系統(tǒng)命名法的名稱__________。
（2）有機物(a)有一種同分異構(gòu)體，試寫出其結(jié)構(gòu)簡式__________。
（3）上述有機物中與(c)互為同分異構(gòu)體的是__________ (填代號)．
（4）任寫一種與(e)互為同系物的有機物的結(jié)構(gòu)簡式__________。
（5）上述有機物中不能與溴水反應但能使其褪色的有__________（填代號)。
（6） (a) (b) (c)三種物質(zhì)中，4個碳原子一定處于同一平面的有________ (填代號)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I．一定溫度下，某容積為2 L的密閉容器內(nèi)，某一反應中M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如右圖，依圖所示：
（1）該反應的化學方程式是_____________________。
（2）在圖上所示的三個時刻中，_______（填t1、t2或t3）時刻達到化學反應限度。
II．一定溫度下將6 mol A及6 mol B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g)，經(jīng)過5分鐘后反應達到平衡，測得A的轉(zhuǎn)化率為60%，C的平均反應速率是0.36 mol/（L·min）。求：
（1）平衡時D的濃度=___________________。
（2）B的平均反應速率υ(B)= ___________________________。
（3）x=_________。
（4）開始時容器中的壓強與平衡時的壓強之比為______________（化為最簡整數(shù)比）。
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【題目】把下列物質(zhì)分別加入盛冷水的錐形瓶內(nèi)，立即塞緊帶U形管的塞子。已知U形管內(nèi)預先裝有少量水且液面相平（為便于觀察，預先染成紅色），加入下列
哪些物質(zhì)后，發(fā)生如圖變化（ ）
①NaOH粉末；②濃硫酸；③硝酸銨晶體；④過氧化鈉固體；⑤生石灰
A．①②④⑤ B．①②③ C．②③⑤ D．③④⑤
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【題目】香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香酚經(jīng)多步反應合成。
有關上述兩種化合物的說法正確的是
A. 常溫下，1mol丁香酚只能與1molBr2反應
B. 丁香酚不能使FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
C. 1mol香蘭素最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應
D. 香蘭素分子中至少有12個原子共平面
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【題目】【加試題】甲醇又稱“木醇”或“木精”，沸點64.7℃，是無色有酒精氣味易揮發(fā)的液體．甲醇有毒，誤飲5～10mL能雙目失明，大量飲用會導致死亡．甲醇是重要的化學工業(yè)基礎原料和液體燃料，可用于制造甲醛和農(nóng)藥，并常用作有機物的萃取劑和酒精的變性劑等。
（1）工業(yè)上可利用CO2和H2生產(chǎn)甲醇，方程式如下：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（l）+H2O(g) △H=Q1kJmol﹣1
又查資料得知：①CH3OH（l）+1/2O2（g）CO2(g)+2H2(g) △H=Q2kJmol﹣1
②H2O（g）=H2O（l）△H=Q3kJmol﹣1，則表示甲醇的燃燒熱的熱化學方程式為 。
（2）甲醇燃料電池是符合綠色化學理念的新型燃料電池，下圖是以甲醇燃料電池（甲池）為電源的電解裝置．已知：A、B、C、D、E、F都是惰性電極，丙中為0.1mol/L CuSO4溶液 （假設反應前后溶液體積不變），當向甲池通入氣體a和b時，D極附近呈紅色．回答下列問題：
①a物質(zhì)是 ，A電極的電極反應式為 。
②乙裝置中的總化學反應方程式為 。
③當乙裝置中C電極收集到224mL（標況下）氣體時，丙中溶液的pH= 。
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【題目】有機物A由碳、氫、氧三種元素組成。現(xiàn)取3g A與4.48L氧氣（標準狀況）在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣（假設反應物沒有剩余）。將反應生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重3.6g，堿石灰增重4.4g�；卮鹣铝袉栴}：
（1）3gA中所含氫原子、碳原子的物質(zhì)的量各是多少?
（2）通過計算確定該有機物的分子式。
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【題目】已知前四周期六種元素A、B、C、D、E、F的核電荷數(shù)依次增大。B原子的p軌道半充滿，其氫化物沸點是同族元素中最低的，D原子得到一個電子后3p軌道全充滿，A與C能形成AC型離子化合物，其中的陰、陽離子相差一個電子層.E4+離子和氬原子的核外電子排布相同，F元素含量決定了人體內(nèi)血紅蛋白攜氧能力的大小。請回答：
（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序是__________(用元素符號填空)
（2）化合物BD3的分子構(gòu)型為__________，B的原子軌道雜化類型為__________。B元素氫化物的沸點低于其同族上周期元素的氫化物的原因是__________。
（3）己知F2+與KCN溶液反應得F(CN)2沉淀，當加入過量KCN溶液時沉淀溶解，生成配合物.則F的基態(tài)原子價電子排布式為__________，CN-與__________(一種分子)互為等電子體.消除CN-劇毒性的方法之一是加入濃的雙氧水，可將其轉(zhuǎn)化為可溶性碳酸鹽及氨氣，寫出該反應的離子方程式：__________。
（4）①E基態(tài)原子的價電子排布為__________，②EO2與碳酸鋇在熔融狀態(tài)下反應，所得晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該反應的化學方程式為__________。
③已知該晶體的摩爾質(zhì)量為M(g/mol)，其中E4+的氧配位數(shù)為__________。若該晶胞邊長為anm，可計算該晶體的密度為__________g/cm3(阿伏加德羅常數(shù)為NA)。
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