Question

對于1mol/L的氨水，下列敘述正確的是（忽略溶液混合時的體積變化）（　　）

A．將標準狀況下22.4L氨氣溶于1L水中配成溶液，即可得到1mol/L的氨水

B．1mol/L的氨水的質量分數小于1.7%

C．將1mol/L的氨水與水等質量混合后，所得氨水的物質的量濃度大于0.5mol/L

D．質量分數為10%的氨水與質量分數為20%的氨水等體積混合，所得氨水的質量分數大于15%

Answer 1

A、將標準狀況下22.4L氨氣的物質的量為1mol，溶于水配成1L溶液，濃度為1mol/L，體積1L是指溶液的體積，不是溶劑的體積，故A錯誤；
B、令氨水密度為ρg/ml，根據c=

1000ρω

M

可知，ω=

cM

1000ρ

=

1×17

1000ρ

=1.7%

1

ρ

，由于氨水密度ρ＜1，所以ω=1.7%

1

ρ

＞1.7%，故B錯誤；
C、氨水的濃度越大密度越小，混合后溶液的質量為原來2倍，混合后溶液的密度大于1mol/L氨水溶液的密度，所以混合后溶液的體積小于1mol/L氨水溶液體積的2倍，溶質氨氣物質的量不變，故混合后物質的量濃度大于0.5mol/L，故C正確；
D、令溶液體積為1ml，假定質量分數為10%的氨水密度為x，質量分數為20%的氨水的密度為y，則混合后氨水的質量分數ω=

10%x+20%y

x+y

=10%+10%

y

x+y

=10%+10%

1

1+ x y

，氨水濃度越大密度越小，所以x＞y，故

1

1+ x y

＜

1

2

，所以10%+10%

1

1+ x y

＜15%，故D錯誤；
故選C．