Question

下列敘述中，正確的是（　　）

A．將NH3通入鹽酸中，溶液的導電能力會顯著提高

B．NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4═Na++HSO4-

C．熔融的氯化鈉能導電且屬于電解質

D．NaClO溶液中含有自由移動的Cl-

Answer 1

A．將NH₃通入鹽酸中，反應生成了氯化銨，溶液中離子濃度不大變化，屬于溶液的導電能力變化不大，故A錯誤；
B．硫酸氫鈉為強電解質，溶液中完全電離出氫離子、鈉離子和硫酸根離子，電離方程式為：NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-，故B錯誤；
C．熔融的氯化鈉為純凈物，屬于化合物，且能導電，屬于熔融氯化鈉為電解質，故C正確；
D．次氯酸鈉溶液中電離出鈉離子和次氯酸根離子，次氯酸根離子為原子團，不會電離出氯離子，故D錯誤；
故選C．