Question

【題目】一定條件下存在反應: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，其正反應放熱�，F(xiàn)有三個體積相同的密閉容器I、II、III，按如下圖所示投料，并在400℃條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是

A. 達平衡時，容器I、II的總壓強相等

B. 達平衡時，容器II中c(O2)/c(SO3)比容器I中的大

C. 達平衡時，容器Ⅱ中SO3的體積分數(shù)比容器III中的大

D. 達平衡時，容器I中SO2的轉化率與容器II中SO3的轉化率之和小于1

Answer 1

【答案】CD

【解析】A、容器Ⅰ是絕熱容器，反應過程中溫度升高，平衡逆向進行，容器I、II的總壓強不相同，故A錯誤；B、容器Ⅰ是絕熱容器，反應過程中溫度升高，平衡逆向進行，達平衡時，容器I中c(O2)/c(SO3)比容器II中的大，故B錯誤；C、容器Ⅱ是恒溫恒容，Ⅲ是恒溫恒壓，隨著反應的進行，容器Ⅱ中壓強大于容器Ⅲ，平衡正向進行，三氧化硫含量增大，SO3的體積分數(shù)：Ⅱ＞Ⅲ，故C正確；D、若容器Ⅱ恒溫恒容，容器Ⅰ也是恒溫恒容時，達到相同平衡狀態(tài)，二氧化硫轉化率和三氧化硫轉化率之和為1，但實際容器Ⅰ是絕熱恒容，隨反應進行溫度升高，平衡逆向進行，二氧化硫轉化率減小，因此容器Ⅰ中SO2的轉化率與容器Ⅱ中SO3的轉化率之和小于1，故D正確；故選CD。