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可以判定某酸(HA)是強電解質的事實是(　　)
A．該酸加熱至沸騰不分解
B．0.01 mol·L－1該酸的pH＝2
C．該酸可以溶解Cu(OH)₂
D．該酸與CaCO₃反應放出CO₂

試題分析：強電解質完全電離，不存在電離平衡，B中氫離子濃度和該一元酸的濃度相等，說明完全電離，不存在電離平衡，所以選項B正確；A是酸的穩定性，C和D都是表現酸性，但并能確定是否是強電解質，答案選B。
點評：弱電解質的證明，是基于與強電解質對比進行的。弱電解質與強電解質最大的區別就是弱電解質存在電離平衡，而強電解質不存在電離平衡。因此只要證明有電離平衡存在，就證明了弱電解質。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）有H⁺濃度相同、體積相等的三種酸：a、鹽酸    b、硫酸   c、醋酸，同
時加入足量的鋅，則開始時反應速率由大到小的順序是                         （用
a、b、c表示），完全反應后生成H₂的體積由大到小是                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在氨水中存在下列電離平衡：NH₃·H₂O

NH＋OH^－，下列情況能引起電離平衡向正向移動的有                                                               （　　）
①加NH₄Cl固體　      ②加NaOH溶液　 ③加HCl　
④加CH₃COOH溶液　 ⑤加水　          ⑥加熱煮沸

A．①③⑤

B．①④⑥

C．③④⑤

D．①②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知室溫時，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發生電離，下列敘述錯誤的是 (　　)

A．升高溫度，溶液的pH增大	B．室溫時，此酸的電離平衡常數約為1×10^－⁷
C．該溶液的pH＝4	D．升高溫度，電離平衡常數增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(共5分)今有a·鹽酸、b·硫酸、 c·醋酸三種酸：（以下均用字母序號回答）
（1）在同體積，同pH的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產生CO₂的體積由大到小的順序是______________________。
（2）在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產生CO₂的體積由大到小的順序是_______________________。
（3）當PH相同、體積也相同時，分別與過量同一濃度的NaOH溶液反應,消耗堿的體積由大到小的順序為                 。
（4）當PH相同時, 分別與等物質的量NaOH溶液反應, 消耗酸的體積由大到小的順序為              。
（5）將PH相同的三種酸溶液均加水稀釋至相同的PH時，則加水的體積由大到小的順序為                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在100ml下列溶液中，分別加入0.05molNaOH固體，溶液的導電性變化不大的是

A．蒸餾水	B．0.5mol/L的CH₃COOH
C．0.5mol/L的HCl	D．0.5mol/L的氨水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列方程式書寫正確的是
A 、H₂SO₃的電離方程式H₂SO₃

2H^＋＋SO₃²^－
B、HCO₃^－在水溶液中的電離方程式：HCO₃^－＋H₂O

H₃O^＋＋CO₃²^－
C、CO₃²^－的水解方程式：CO₃²^－＋2H₂O

H₂CO₃＋2OH^－
D、CaCO₃的電離方程式：CaCO₃

Ca²⁺＋CO₃²^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液的導電能力變化最大（忽略溶液體積變化）的是( )

A．向100mL含有0.05 molHCI的溶液中加入等物質的量的NaOH固體

B．向100mL含有0.05 molCH₃COOH的溶液中通入等物質的量的氨氣

C．向100mL含有0.05 molHCI的溶液中加入等物質的量的NaHCO₃固體

D．向100mL含有0.05 molCa(OH)₂的澄清石灰水中通入標況下224mLCO₂氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）．根據電離理論：在水溶液中電離出的___________全部是__________的化合物，叫做酸。因此酸具有通性，請用離子方程式表示下列酸的通性：
（1）鹽酸溶解鐵銹（Fe₂O₃）：_________________________________________________
（2）鹽酸與小蘇打（NaHCO₃）：______________________________________________
（3）硫酸溶解氫氧化銅：____________________________________________________
（4）實驗室用H₂SO₄和鋅反應制取H₂：________________________________________

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