Question

下列推斷或表述正確的是 （    ）

A．澄清石灰水與足量小蘇打溶液混合的離子方程式為：Ca2++OH-+HCO3-CaCO3↓+H2O

B．向2.0mL濃度均為0．1 mol·L-1的KCl、KI混合液滴加1～2滴0．01 mol·L-1AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小

C．將體積相同pH均為1的鹽酸和醋酸加水稀釋至pH為3，鹽酸的體積變化大，證明醋酸是弱酸

D．25℃時，pH=4．7，濃度均為0．1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中。（CH3COO-）+c（OH-）>c（CH3COOH）+c（H+）

Answer 1

D

正確答案：D
A、Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-    CaCO₃↓+2H₂O＋CO₃^2―
B、AgCl的Ksp比AgI的Ksp大，先產生AgI，說明AgI溶解度小，Ksp小。
C、配pH=3的溶液難以操作，應換成稀釋相同的倍數，測pH值。
D、正確，由質子守恒：（CH₃COO^-）+2c（OH^-）=c（CH₃COOH）+2c（H⁺），溶液呈酸性，H^＋ 濃度大于OH^― ,所以（CH₃COO^-）+c（OH^-）>c（CH₃COOH）+c（H⁺）。