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下列有關實驗的描述正確的是

A．用濕潤的pH試紙測定溶液的pH，測定結果偏小，該溶液一定呈酸性

B．中和滴定實驗中，錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管用蒸餾水洗凈后，須干燥或用待裝液潤洗后方可使用

C．將碘水倒入分液漏斗，加入適量乙醇，振蕩后靜置，能將碘萃取到乙醇中

D．向含有FeCl₂雜質的FeCl₃溶液中通入足量C1₂后，充分加熱蒸干，可得到純凈的FeCl₃固體

試題分析：A、用濕潤的pH試紙測定溶液的pH，測定結果偏小，該溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，錯誤；B、中和滴定實驗中，錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管用蒸餾水洗凈后，須干燥或用待裝液潤洗后方可使用，正確；C、乙醇與水以任意比例互溶，不能用作萃取劑，錯誤；D、向含有FeCl₂雜質的FeCl₃溶液中通入足量C1₂后，充分加熱，促進三氯化鐵的水解，蒸干可得到氫氧化鐵固體，錯誤。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用下列裝置不能達到有關實驗目的的是

A．用甲圖裝置證明ρ(煤油)<ρ(鈉)<ρ(水)

B．用乙圖裝置制備Fe(OH)₂

C．用丙圖裝置制取金屬錳

D．用丁圖裝置比較NaHCO₃和Na₂CO₃的熱穩定性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下述實驗方案能達到實驗目的的是

編號	A	B	C	D
實驗方案	食鹽水			置于光亮處
實驗目的	驗證鐵釘發生析氫腐蝕[	從碘與NaCl混合溶液中分離出碘	實驗室制備乙炔	驗證甲烷與氯氣發生化學反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列操作會導致實驗結果偏高的是（）

A．中和熱測定實驗中，用銅制環形攪拌器代替環形玻璃攪拌棒，所測中和熱的數值

B．中和滴定測定鹽酸濃度，量取20.00mL鹽酸時未用待測液潤洗酸式滴定管

C．用托盤天平稱量10.5g某物質，砝碼和藥品的位置放反，所稱藥品的質量

D．配制一定物質的量濃度溶液時，用量筒量取濃溶液體積仰視讀數，所配溶液的濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　　）

A．在中和熱的測定實驗中，將氫氧化鈉溶液迅速倒入盛有鹽酸的量熱計中，立即讀出并記錄溶液的起始溫度

B．如圖，一段時間后給燒杯內地溶液中加入黃色的

溶液，可看到Fe電極附近有藍色沉淀生成

C．用標準鹽酸滴定待測NaOH溶液，水洗后的酸式滴定管未經標準液潤洗，則測定結果偏低

D．用加熱的方式可提取

固體中混有的少量的碘

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

酸性KMnO₄溶液能與草酸（H₂C₂O₄）溶液反應。某探究小組利用反應過程中溶液紫色消失快慢的方法來研究影響反應速率的因素。
Ⅰ.實驗前首先用濃度為0.1000mol?L^-1酸性KMnO₄標準溶液滴定未知濃度的草酸。
（1）寫出滴定過程中發生反應的化學方程式為。
（2）滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是。

（3）若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會使測得的草酸溶液濃度
（填“偏高”、“偏低”、或“不變”）。
Ⅱ.通過滴定實驗得到草酸溶液的濃度為0.2000mol·L^-1。用該草酸溶液按下表進行后續實驗（每次實驗草酸溶液的用量均為8mL）。

實驗編號	溫度（℃）	催化劑用量(g)	酸性高錳酸鉀溶液		實驗目的 a. 實驗1和2探究； b. 實驗1和3探究反應物濃度對該反應速率的影響； c. 實驗1和4探究催化劑對該反應速率的影響。
實驗編號	溫度（℃）	催化劑用量(g)	體積（mL）	濃度 (mol?L^-1)
1	25	0.5	4	0.1000
2	50	0.5	4	0.1000
3	25	0.5	4	0.0100
4	25	0	4	0.1000

（4）寫出表中a 對應的實驗目的；若50°C時，草酸濃度c(H₂C₂O₄)隨反應時間t的變化曲線如下圖所示，保持其他條件不變，請在圖中畫出25°C時c(H₂C₂O₄)隨t的變化曲線示意圖。

（5）該小組同學對實驗1和3分別進行了三次實驗，測得以下實驗數據（從混合振蕩均勻開始計時）：

實驗編號	溶液褪色所需時間（min）
實驗編號	第1次	第2次	第3次
1	14.0	13.0	11.0
3	6.5	6.7	6.8

分析上述數據后得出“當其它條件相同時，酸性高錳酸鉀溶液的濃度越小，褪色時間就越短，即反應速率就越快”的結論。甲同學認為該小組“探究反應物濃度對速率影響”的實驗方案設計中存在問題，從而得到了錯誤的實驗結論，請簡述甲同學改進的實驗方案。
（6）該實驗中使用的催化劑應選擇MnSO₄而不是MnCl₂，原因可用離子方程式表示為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）水中因含有機物而具有較高的化學耗氧量。常用酸性KMnO₄氧化有機物測其含量。主要操作步驟如下：

（1）儀器A為             （填酸式或堿式）滴定管；要順利完成實驗，步驟Ⅲ中溶液顏色應為            。
（2）完善步驟Ⅳ涉及的離子方程式：
   C₂O₄^2—+   MnO₄^—+        =   Mn²⁺+   CO₂↑+
該步驟中滴入第一滴Na₂C₂O₄時褪色較慢，以后的滴定中褪色較快，其原因是                           。
（3）若步驟Ⅳ中所用Na₂C₂O₄溶液為20.00ml，已知滴定后的液面如圖所示，請在圖中標出滴定前的液面。

（4）若實驗測量結果比實際有機物含量偏高，分別從以下兩個方面猜想：
猜想1：水樣中Cl^—影響
猜想2：配制Na₂C₂O₄標液定容時。
（5）若猜想1成立，請根據資料卡片補充完善上述實驗以消除Cl^—影響。（限選試劑：AgNO₃溶液、Ag₂SO₄溶液、KMnO₄溶液、Na₂C₂O₄溶液）。
資料卡片：
1、有機質可HNO₃被氧化。
2、AgCl不與酸性KMnO₄溶液反應。
3、Ag₂C₂O₄可被酸性KMnO₄溶液氧化。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是