【題目】A、B為同主族的兩元素，A在B的上一周期，若A的原子序數為n，則B的原子序數不能為（ ）
A. n＋8 B. n＋18 C. n＋20 D. n＋32
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【題目】四種短周期元素在周期表中的相對位置如下圖所示，其中Z元素原子核外電子總數是其最外層電子數的3倍。
請回答下列問題：
（1）元素Z位于周期表中的位置_____________________。
（2）X、Y、Z三種元素的最高價氧化對應水化物中酸性由強到弱依次為________________（寫化學式）。
（3）X和Y形成一種有毒的二元化合物，其相對分子質量在50~60之間，且其分子式中X的質量分數約為46％，該化合物的分子式為__________，該分子中各原子最外層均滿足8電子穩定結構，其結構式為 ___________.
（4）寫出W的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與X在加熱條件下反應的化學方程式_____________，
反應中若轉移12mol電子，消耗的還原劑質量為______g。
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【題目】Na2S2O3是重要的工業原料，課外小組以SO2為原料制取Na2S2O3的實驗步驟如下：
I. 配制混合溶液
將Na2S和Na2CO3按2:1的物質的量之比混合，加入一定量的水，形成溶液。
II.預熱、充分反應
將該溶液注入敞口反應釜中，加熱反應釜一段時間，向反應釜中緩慢通入SO2至稍過量。
III.蒸發濃縮、冷卻結晶
反應結束后加熱濃縮溶液，冷卻至30℃以下，析出大量Na2S2O3 5H2O。
IV.過濾、循環反應
濾出Na2S2O3 5H2O，烘干脫去結晶水，母液循環利用。
回答下列問題：
(1)步驟II預熱時溫度不宜過高，應將溫度控制在50℃左右，其主要目的是____________。
(2)步驟II充分反應時的化學方程式為_______________________。
(3)步驟IV中的母液循環利用，其目的是在節約成本、減少污染的同時，提高________。
(4)為測定所得Na2S2O3產品的純度，稱取w g烘干后的Na2S2O3產品，先用適量蒸餾水溶解，再用a mol L-1碘的標準溶液滴定(2S2O32-+I2=2I-+S4O62-，且不考慮雜質與碘反應)，以淀粉溶液作指示劑，滴定至終點時的現象為_________________。
若消耗碘的標準溶液的體積為b mL，則所得產品的純度為_______________。
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【題目】實驗室需要450mL 1mol/L的硫酸，現用密度為1.84g/㎝3，溶質的質量分數98%的濃硫酸來配制，有關說法正確的是（設NA阿伏加德羅常數的值）
A. 配制溶液時需的儀器只需要500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒
B. 配制溶液定容時，仰視讀數會使溶液的實際濃度偏大
C. 65克單質鋅與一定量的該濃硫酸完全反應，生成的氣體質量可能為32克
D. 配制該溶液所需濃硫酸體積為24mL
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【題目】白磷與氧氣可發生如下反應：P4+5O2
P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為P—P a kJ·mol1、P—O b kJ·mol1、P=O c kJ·mol1、O=O d kJ·mol1。根據如圖所示的分子結構和有關數據估算該反應的ΔH，下列數據正確的是
A．(6a+5d4c12b) kJ·mol1
B．(4c+12b6a5d) kJ·mol1
C．(4c+12b4a5d) kJ·mol1
D．(4a+5d4c12b) kJ·mol1
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【題目】由鈉、鎂、鋁、鋅四種金屬單質中的兩種組成的合金共12 g，跟足量的鹽酸反應產生5.6 L氫氣(標準狀況)，那么此合金中一定含有的金屬是
A. Na B. Mg C. Al D. Zn
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【題目】為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42- 以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：
(1)判斷BaCl2已過量的方法是_______________________________________________。
(2)第④步中，相關的離子方程式是___________________________________________。
(3)若先用鹽酸再過濾，將對實驗結果產生影響，其原因是______________________________。
(4)為檢驗精鹽純度，需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl(精鹽)溶液，下圖是該同學轉移溶液的示意圖，其中的錯誤是____________________________________________。
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【題目】已知空氣-鋅電池的電極反應為鋅片：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；碳棒：O2+2H2O+4e-=4OH-，據此判斷
A.鋅片負極，被氧化B.鋅片負極，被還原
C.石墨正極，被氧化D.石墨正極，被還原
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