Question

鐵是人類較早使用的金屬之一。運用所學知識，回答下列問題。

（1）鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的方法是 。

（2）電子工業用FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式： 。

（3）某研究性學習小組為測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進行了如下實驗：

①取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則待測液中含有的金屬陽離子是 ；②溶液組成的測定：取50.0mL待測溶液，加入足量的AgNO3溶液，得21.525g白色沉淀。則溶液中c(Cl－)＝ mol·L－1。

③驗證該溶液中含有Fe2+，正確的實驗方法是 。

A．觀察溶液是否呈淺綠色

B．取適量溶液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2+

C．取適量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe2+

（4）工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅，并獲得FeCl3溶液，設計如下方案：

①濾渣C的化學式為 。

②加過量D發生反應的離子方程式為 。

③通入F發生反應的化學方程式為 。

 

Answer 1

（1）用平行光照射兩種分散系（或丁達爾現象）

（2）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

（3）①Fe3+ 、Fe2+、Cu2+ ②3 ③B

（4）①Fe、Cu ②Fe+2H+=Fe2++H2↑ ③2FeCl2+Cl2=2FeCl3

【解析】

試題分析：（1）膠體會產生丁達爾效應，但是溶液不能。因此鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的方法是用平行光照射兩種分散系（或丁達爾現象）。（2）FeCl3有氧化性，能把銅氧化為Cu2+。反應的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（3）①取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則待測液中含有的金屬陽離子是Fe3+；由于發生了反應2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，所以溶液中還含有Fe2+、Cu2+。②n(AgCl)= n(Cl-)=21.525g÷143. 5g/mol=0.15mol. 則溶液中c(Cl－)＝n(Cl-)÷V=0.15mol÷0.05L=3mol/L。③A.因為溶液中含有Fe3+，Fe3+的黃色要比Fe2+的淺綠色深，所以無法看出該現象。錯誤。B．Fe2+有還原性，容易被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使之褪色。因此若看到溶液褪色，證明含有Fe2+。正確。C．原溶液中含有Fe3+，所以無論是否滴入氯水，都會發生該現象。錯誤。因此正確選項為B。(4)向反應后的溶液中加入過量的金屬Fe,發生反應：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu,，然后過濾得到濾液B中含有FeCl2；濾渣C中含有Fe、Cu。向濾渣中加入過量的鹽酸，發生反應：Fe+2HCl= FeCl2+ H2↑. 離子方程式為：Fe+2H+= Fe2++H2↑。濾液E中含有FeCl2，將其與濾液B混合，然后向該溶液中滴加新制的過量的氯水，發生反應2FeCl2+Cl2=2FeCl3。最后得到FeCl3溶液。

考點：考查鐵三角的關系、Fe3+\Fe2+的檢驗、化學方程式、離子方程式的書寫的知識。