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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂保篘₂+3H₂2NH₃(反應(yīng)放熱)，從反應(yīng)速率和化學(xué)平衡兩方面看，合成氨的適宜條件一般為壓強(qiáng)：20 MPa—50 MPa，溫度：500 ℃左右，催化劑：鐵觸媒。下列有關(guān)合成氨工業(yè)的敘述不正確的是

A．使用鐵觸媒，可使氮?dú)夂蜌錃饣旌蠚怏w之間的反應(yīng)在較低溫度下取得較高的反應(yīng)速率

B．工業(yè)上選擇上述條件下合成氨，可以使氮?dú)馊哭D(zhuǎn)化為氨

C．上述化學(xué)平衡的移動(dòng)受到溫度、反應(yīng)物的濃度、壓強(qiáng)等因素的影響

D．溫度升高，不利于氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率

【答案】

【解析】合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率達(dá)不到100％，所以選項(xiàng)B不正確，其余都是正確的，答案選B。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

Ⅰ以煤為原料，經(jīng)過(guò)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工業(yè)．
（1）將水蒸氣通過(guò)紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C（s）+H₂O（g）

CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ?mol^-1，
該反應(yīng)在常溫下

不能

自發(fā)進(jìn)行（填“能”與“不能”）；在一體積為2L的密閉容器中，加入1molC和2mol H₂O（g），達(dá)平衡時(shí)H₂O的轉(zhuǎn)化率為20%，請(qǐng)計(jì)算此時(shí)的平衡常數(shù)

0.05

（2）目前工業(yè)上有一種方法是用CO與H₂反應(yīng)來(lái)生產(chǎn)甲醇．

化學(xué)鍵	C-O	C-H	H-H	C≡O(shè)	O-H
鍵能 kg/mol^-1	358	413	436	1072	463

已知生成氣態(tài)甲醇，CO里面含C≡O(shè)．請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H=-116KJ/mol

（3）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol

C₃H₈+10O^2--20e^-=3CO₂+4H₂O

Ⅱ沉淀物并非絕對(duì)不溶，且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同，同離子效應(yīng)、絡(luò)合物的形成等都會(huì)使沉淀物的溶解度有所改變．已知AgCl+Cl^-=[AgCl₂]^-，如圖是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況．由以上信息可知：
（1）由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)為

10^-12

．
（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況（先變小后變大）的原因是：

開(kāi)始Cl^-抑制了AgCl的溶解，所以Ag⁺濃度變小了，但Cl^-濃度增大使AgCl形成[AgCl₂]^-絡(luò)合物：AgCl+Cl^-=[AgCl₂]^-，所以Ag⁺濃度又變大了．

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：福建省上杭一中2010－2011學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：022

氮是地球上極為豐富的元素．填寫(xiě)下列空白．

(1)NH中N原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)_______，

NH的空間構(gòu)型為_(kāi)_______．

(2)常溫下，鋰可與氮?dú)庵苯臃磻?yīng)生成Li₃N，Li₃N晶體中氮以N^3－存在，基態(tài)N^3－的電子排布式為：________，Li₃N晶體屬于________晶體(填晶體類(lèi)型)．

(3)NH₃的沸點(diǎn)為234K，NF₃的沸點(diǎn)為154K，兩者結(jié)構(gòu)相似，NH₃的沸點(diǎn)高于NF₃的原因是：________．

(4)CO與N₂相似，分子中都存在一個(gè)共價(jià)叁鍵，CO含________個(gè)π鍵．下表為CO與N₂的相關(guān)信息．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，說(shuō)明CO比N₂活潑的原因：________．

(5)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫(xiě)出氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)生成氨氣的熱化學(xué)方程式________．

(6)CO與N₂互為等電子體，其碳原子上有一對(duì)孤對(duì)電子，因此可作配體，如：Fe(CO)₅、Ni(CO)₄、Cr(CO)₆等，在合成氨工業(yè)上中用銅洗液吸收CO，反應(yīng)如下：

①基態(tài)Fe原子的未成對(duì)電子數(shù)有________個(gè)，

寫(xiě)出Cr、Cu⁺的價(jià)層電子排布式．________、________．

②醋酸二氨合銅(I)和醋酸羰基三氨合銅(I)都是配合物，[Cu(NH₃)₃CO]⁺中提供孤對(duì)電子的分子是：________，接受孤對(duì)電子的離子是：________，用箭號(hào)標(biāo)出[Cu(NH₃)₂]⁺形成的配位鍵：________，[Cu(NH₃)₂]⁺中兩個(gè)配位鍵的鍵角為180°，則Cu⁺采取________雜化與NH₃形成配位鍵(填雜化類(lèi)型)．

③Ni(CO)₄是無(wú)色液體，沸點(diǎn)42.1℃，熔點(diǎn)－19.3℃，難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑．推測(cè)Ni(CO)₄是________分子(填“極性”或“非極性”)．

(7)氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它硬度大、熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定．

①氮化硅晶體屬于________晶體(填晶體類(lèi)型)；

②已知氮化硅晶體結(jié)構(gòu)中，原子間都以共價(jià)鍵相連，且N原子與N原子，Si原子與Si原子不直接相連，同時(shí)每個(gè)原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫(xiě)出氮化硅的化學(xué)式：________．

(8)極純的氮?dú)饪捎莎B氮化鈉(NaN₃)加熱分解而得到．2NaN₃(s)＝2Na(l)＋3N₂(g)，反應(yīng)過(guò)程中，斷裂的化學(xué)鍵是離子鍵和共價(jià)鍵，形成的化學(xué)鍵有________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ?mol^-1，
該反應(yīng)在常溫下______自發(fā)進(jìn)行（填“能”與“不能”）；在一體積為2L的密閉容器中，加入1molC和2mol H₂O（g），達(dá)平衡時(shí)H₂O的轉(zhuǎn)化率為20%，請(qǐng)計(jì)算此時(shí)的平衡常數(shù)______
（2）目前工業(yè)上有一種方法是用CO與H₂反應(yīng)來(lái)生產(chǎn)甲醇．

化學(xué)鍵	C-O	C-H	H-H	C≡O(shè)	O-H
鍵能 kg/mol^-1	358	413	436	1072	463

已知生成氣態(tài)甲醇，CO里面含C≡O(shè)．請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____
（3）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol

在一體積不變的容器中，當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，在t₁時(shí)升高溫度，t₂重新達(dá)到平衡，t₃時(shí)充入氮?dú)�，t₄時(shí)重新達(dá)到平衡，t₅時(shí)移去一部分產(chǎn)物，t₆時(shí)又達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)谙旅娴姆磻?yīng)速率與時(shí)間關(guān)系圖中畫(huà)出t₁到t₅逆反應(yīng)速率、t₅到t₆正反應(yīng)速率的變化情況．
（4）氫氣可用于生產(chǎn)燃料電池，丙烷氣體也可以．美國(guó)科學(xué)家成功開(kāi)發(fā)便攜式固體氧化物燃料電池，它以丙烷氣體為燃料，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體，電解質(zhì)是固態(tài)氧化物，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O^2-．則通丙烷的電極發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)_____
Ⅱ沉淀物并非絕對(duì)不溶，且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同，同離子效應(yīng)、絡(luò)合物的形成等都會(huì)使沉淀物的溶解度有所改變．已知AgCl+Cl^-=[AgCl₂]^-，如圖是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況．由以上信息可知：
（1）由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)為_(kāi)_____．
（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況（先變小后變大）的原因是：______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011年浙江省杭州市蕭山區(qū)高考化學(xué)模擬試卷（十九）（解析版） 題型：填空題

CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ?mol^-1，
該反應(yīng)在常溫下自發(fā)進(jìn)行（填“能”與“不能”）；在一體積為2L的密閉容器中，加入1molC和2mol H₂O（g），達(dá)平衡時(shí)H₂O的轉(zhuǎn)化率為20%，請(qǐng)計(jì)算此時(shí)的平衡常數(shù)
（2）目前工業(yè)上有一種方法是用CO與H₂反應(yīng)來(lái)生產(chǎn)甲醇．

化學(xué)鍵	C-O	C-H	H-H	C≡O(shè)	O-H
鍵能 kg/mol^-1	358	413	436	1072	463

已知生成氣態(tài)甲醇，CO里面含C≡O(shè)．請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
（3）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
在一體積不變的容器中，當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，在t₁時(shí)升高溫度，t₂重新達(dá)到平衡，t₃時(shí)充入氮?dú)猓瑃₄時(shí)重新達(dá)到平衡，t₅時(shí)移去一部分產(chǎn)物，t₆時(shí)又達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)谙旅娴姆磻?yīng)速率與時(shí)間關(guān)系圖中畫(huà)出t₁到t₅逆反應(yīng)速率、t₅到t₆正反應(yīng)速率的變化情況．
（4）氫氣可用于生產(chǎn)燃料電池，丙烷氣體也可以．美國(guó)科學(xué)家成功開(kāi)發(fā)便攜式固體氧化物燃料電池，它以丙烷氣體為燃料，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體，電解質(zhì)是固態(tài)氧化物，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O^2-．則通丙烷的電極發(fā)生的電極反應(yīng)為
Ⅱ沉淀物并非絕對(duì)不溶，且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同，同離子效應(yīng)、絡(luò)合物的形成等都會(huì)使沉淀物的溶解度有所改變．已知AgCl+Cl^-=[AgCl₂]^-，如圖是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況．由以上信息可知：
（1）由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)為    ．
（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況（先變小后變大）的原因是：    ．

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