Question

如圖甲、乙是電化學實驗裝置。有關電極反應或計算錯誤的是：

A．若甲燒杯中盛有NaCl溶液，則石墨棒上的電極反應式為O2＋2H2O＋4e－= 4OH－

B．若乙燒杯中盛有則乙中的總反應為

C．若甲燒杯中盛有CuSO4溶液，則甲中鐵棒上的電極反應式為Fe－2e－=Fe2＋

D．若起始時乙中盛有200 mL pH=5的CuSO4溶液，一段時間后溶液的pH變為1，若要使溶液恢復到電解前的狀態，可向溶液中加入0.6 g CuO

Answer 1

D

試題分析：A、若甲燒杯中溶液為氯化鈉溶液，類似于鋼鐵的吸氧腐蝕，石墨棒是正極電極反應式為O₂＋2H₂O＋4e^－= 4OH^－，正確；B、若乙燒杯盛NaCl溶液，據電子的流向可知石墨是陽極，鐵做陰極則乙中的總反應為2Cl^－＋2H₂O2OH^－＋H₂↑＋Cl₂↑，正確；C、此時鐵做負極，正確；D、一段時間后溶液的PH為1，此時溶液中H⁺的物質的量濃度為0.1mol/L，其物質的量為0.2mol,忽略水電離出的氫離子，電解總反應式為2Cu²⁺＋2H₂O4H⁺＋O₂↑＋2Cu，要使溶液恢復原狀態，可加入CuO，一段時間后溶液的pH變為1，則c（H⁺）=0.1mol/L-10^-5mol/L=0.1mol/L，n（H⁺）=0.2L×0.1mol/L=0.02mol，則由電解反應可知析出的Cu的物質的量為0.01mol，由Cu原子守恒可知，m（CuO）=0.01mol×80g/mol=0.8g，錯誤。